17．某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為（　　）
A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)C．無熱效應(yīng)D．無法判斷

分析 由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)能量守恒，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答．

解答 解：由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)能量守恒定律，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，難度不大，明確反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；．
（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小  （填“大”、“小”或“相等”）．
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)閏（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用稀硫酸（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（5）草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種．患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融．請(qǐng)用必要的化學(xué)原理和簡要的文字說明其原因CaC2O4（s）?C2O42-（aq）+Ca2+（aq）；多飲水使平衡向溶解方向移動(dòng)，從而加速結(jié)石消融．
（6）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CO32-+H2C2O3=2HCO3-+C2O42-．
（7）25℃時(shí)，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為3.2×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．柴靜紀(jì)錄片《穹頂之下》展示了霧霾的污染情況，下面做法有利于環(huán)境保護(hù)的是（　�。�
A．一次性塑料袋使用方便又經(jīng)濟(jì)，應(yīng)大力提倡生產(chǎn)和大量使用
B．推廣利用太陽能、風(fēng)能，緩解溫室效應(yīng)
C．采用焚燒的方法處理農(nóng)作物秸稈和垃圾
D．大力開采金屬礦物資源，保障金屬材料的使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將pH=1的鹽酸變?yōu)閜H=3，應(yīng)該（　　）
A．在該1體積鹽酸中加入2體積水
B．將該1體積鹽酸加水沖稀到3體積
C．將該鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液以1：9的體積比混合
D．取該1體積鹽酸加100體積水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某無色溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-B．NH4+、K+、HCO3-、OH-
C．Na+、Al3+、AlO2-、Cl-D．K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　　）
A．H、D、T表示同一種核素B．F-離子結(jié)構(gòu)示意圖
C．次氯酸電子式 D．用電子式表示HCl形成過程  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢查）．

實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ．打開彈簧夾，取下分液漏斗瓶塞，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b取下D振蕩、靜止．
（1）請(qǐng)寫出A裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
（2）為驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，試紙上發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象KI淀粉試紙變藍(lán)，，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）B試管口的棉花團(tuán)的作用吸收多余的氯氣，防止污染大氣，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾．
（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ現(xiàn)象是CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液一段時(shí)間后，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且惰性電極，下列說法正確的是（　�。�
A．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4
B．電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，但c（Na2SO4）會(huì)變小
D．蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．10℃時(shí)，1LpH=1.0的H2SO4溶液中含H+為0.1NA
B．常溫下，14g的146C含中子數(shù)目為6NA
C．標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合，原子總數(shù)小于2NA
D．0.1mol苯乙烯含碳碳雙鍵為0.4NA

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