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【題目】CuSO4 是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質如圖所示。

(1)現(xiàn)要用如上圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480mL,需用這種濃硫酸的體積為________mL。(保留到小數(shù)點后 1 位)

(2)配制該稀硫酸溶液所用到的玻璃儀器除了玻璃棒、量筒、燒杯之外還有____________。

(3)下列哪些操作會使所配的稀硫酸濃度減小________

A.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶

B.定容時,眼睛仰視溶液凹液面最低點

C. 容量瓶中原殘留少量蒸餾水

D.定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線,又加水定容到刻度線

E.量取濃硫酸時量筒內有少量蒸餾水

(4)制取硫酸銅的途徑①、②、 ③中,途徑______能更好地體現(xiàn)綠色化學思想。

(5)請寫出途徑③的化學反應方程式________________。

(6)配制 1000mL 0.1mol/L 的硫酸銅溶液,需用托盤天平稱取_______g 膽礬。

【答案】 27.2mL 500mL容量瓶 膠頭滴管 ABDE Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 25.0g

【解析】1)配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480mL,實驗室中無此規(guī)格容量瓶,需要選擇500mL容量瓶,計算配制1mol/L的稀硫酸500mL,圖示中濃硫酸的物質的量濃度(1000×1.84×98%)/98mol/L18.4mol/L,結合溶液中溶質物質的量相同計算可知18.4mol/L×VL1mol/L×0.500L解得V0.0272L27.2mL;(2)用濃溶液配制稀溶液一般步驟:量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取一定體積的濃溶液,然后在燒杯中稀釋,冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,因此還缺少膠頭滴管500mL容量瓶;(3A.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶,配制溶液中溶質物質的量減小,濃度偏低,A正確;B.定容時,眼睛仰視溶液將凹液面最低點與容量瓶刻度線相切,加入水超出刻度線,溶液濃度減小,B正確;C.容量瓶中原殘留少量蒸餾水對配制溶液濃度無影響,C錯誤;D.定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線,又加水定容到刻度線,最后溶液體積超出刻度線,溶液濃度減小,D正確;E.量取濃硫酸時量筒內有少量蒸餾水,溶質取用量減小,配制溶液濃度減小,E正確;答案選ABDE;(4)相對于途徑①、③,途徑②的優(yōu)點:制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產生,答案選;(5)途徑③的反應為濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應的化學反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(6)配制1000mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液,溶液中溶質物質的量=1L×0.1mol/L=0.1mol,則選用硫酸銅晶體物質的量為0.1mol,因此需要膽礬質量250g/mol×0.1mol25.0g。

練習冊系列答案
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