19．在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

①寫出D單質(zhì)的電子式；
 ②寫出C的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學(xué)式）HCl；
④A最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵，其晶體類型為離子晶體其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

分析 由元素在周期表的位置可知，A為Na，B為Al，C為C，D為N，E為S，F(xiàn)為Cl，
（1）D單質(zhì)為氮?dú)猓?br />（2）C的最高價氧化物為二氧化碳；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）A最高價氧化物的水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A為Na，B為Al，C為C，D為N，E為S，F(xiàn)為Cl，
（1）D單質(zhì)為氮?dú)猓潆娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201707/160/c396f1f5.png" style="vertical-align:middle" />，故答案為：；
（2）C的最高價氧化物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（3）非金屬性Cl＞S，E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是HCl，故答案為：HCl；
（4）A最高價氧化物的水化物為NaOH，含離子鍵、O-H共價鍵，由離子構(gòu)成，為離子晶體，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：離子鍵、共價鍵；離子晶體；2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識、化學(xué)鍵為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)分子式為C17H20O4
B．該物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
D．該物質(zhì)有酸性，1mol該物質(zhì)與NaOH反應(yīng)時最多消耗NaOH為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子中所有的原子共面
B．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)
C．易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)
D．遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用如圖裝置進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（　　）
A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．安全性是汽車發(fā)展需要解決的重要問題，安全氣囊設(shè)計的基本思路是在汽車發(fā)生碰撞時，迅速在乘員和汽車內(nèi)部結(jié)構(gòu)之間打開一個充滿氣體的袋子，使乘員撲在氣袋上，避免或減緩人與汽車的二次碰撞，從而達(dá)到保護(hù)乘員的目的．氣囊中的氣體是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，選擇或設(shè)計化學(xué)反應(yīng)時需要考慮下列哪些角度（　　）
①反應(yīng)速率 ②反應(yīng)限度 ③氣體的量 ④氣體毒性 ⑤反應(yīng)的能量變化．
A．①③④B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，如圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進(jìn)程．若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（　�。�
①增大A的濃度；②縮小容器的容積；③增大B的濃度；④升高溫度；⑤加入合適的催化劑．
A．⑤B．②④C．②⑤D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X．
B．X和Z形成的化合物能溶于苛性鈉溶液
C．R元素的含氧酸酸性-定強(qiáng)于W元素的含氧酸的酸性
D．Y和W形成的化合物，陰陽離子的個數(shù)比可能為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在主族元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素
C．在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的最右上角

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．草酸鐵晶體Fe2（C2O4）3•xH2O通過相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟1：稱量5.20g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性．
步驟3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL．
記錄數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號KMnO4溶液的濃（mol/L）KMnO4溶液滴入的體積（mL）
10.0200V1=20.02
20.0200V2=23.32
30.0200V3=19.98
請回答下列問題：
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，需用下列儀器中的A、C、D、F（填序號）．
A．酸式滴定管       B．堿式滴定管     C．錐形瓶    D．膠頭滴管       E．漏斗             F．250mL容量瓶
（3）實驗步驟2中 KMnO4氧化草酸的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；加入鋅粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+．
（4）步驟3滴定時是否選擇指示劑否（是或否）；滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去．
（5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有AB．
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
B．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（6）實驗測得該晶體中結(jié)晶水的個數(shù)x為8．

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