【題目】下列說法中正確的是( )
A.干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體
C. NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵
D.Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物,又屬于離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)中,常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請按要求回答下列問題:
(1)若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,可得紅褐色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為:______________________________________,該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,則c(Fe3+)為:____________mol·L-1。(己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)
(2)某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收:
①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有:_______________。
②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸,其中加入鹽酸的目的是:_________________。
③步驟①中加入H2O2溶液的目的是:______________________________________。
④已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全時 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是:________________。
⑤寫出步驟②中生成CO2的離子方程式:__________(已知Cu2(OH)2CO3難溶于水)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】七水硫酸鎂(MgSO47H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣﹣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 | ||||||
pH值 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 | ||||||
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)
溫度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||||||||||||
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 | ||||||||||||
MgSO47H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | / | ||||||||||||
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:
根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問題:
(1)過濾I的濾液中加入硼鎂泥,調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 .加熱煮沸的主要目的是 。
(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 (填化學(xué)式)等物質(zhì)。
(3)檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是 。
(4)沉淀C的化學(xué)式是 .過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | |||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 溫度℃ | |
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 20 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 20 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 40 |
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________(填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是____________。
(3)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=_____________mol·L-1·min-1。
(4) 若保持其他條件不變,下圖兩條曲線分別表示20℃和40℃時c(MnO)~反應(yīng)時間t的變化曲線。40℃時c(MnO)~t的變化曲線為 。(填寫A或B)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點(diǎn)為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33 ℃、沸點(diǎn)為114 ℃。請按要求回答下列相關(guān)問題:
(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為_______________。
(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定:①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;②加入過量的Fe2(SO4)3;③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價),消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。
(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用: __________________及調(diào)節(jié)溶液pH。
②步驟Ⅱ、步驟Ⅴ的操作名稱為________________,寫出該過程用到的一種玻璃儀器的名稱:_______________。
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:__________________。
④步驟Ⅴ操作依次為 _____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。
(4)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素的同位素,它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子,求:
(1)Z值和A值。
(2)X元素在周期表中的位置。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是( )
A.SO2 、 H2S B.NH3、 CO2 C.Cl2 、 CO2 D.SO2 、Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】E是一種治療心血管疾病的藥物,它的合成路線如下:
(1)C分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_________________。
(2)由B→C的反應(yīng)類型為_____________。
(3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物F,它與B互為同分異構(gòu)體,E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
①屬于α-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
③分子中含有兩個手性碳原子。
(5)已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷()。寫出以鄰甲基苯酚 ( )和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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