【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)

B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽

C.我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器，太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅

D.用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時(shí)，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

【答案】C

【解析】

A.活性鐵粉具有還原性，可以做抗氧化劑，防止油脂氧化變質(zhì)，A正確；

B.陶土的主要成分為硅酸鹽，B正確；

C.太陽(yáng)能電池板的材料是硅，不是二氧化硅，C錯(cuò)誤；

D.用K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子可水解生成膠體，所以即有殺菌消毒租用，又有凈水作用，D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽(yáng)離子：

陽(yáng)離子

Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

陰離子

Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－

現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究：

Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無(wú)色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾后向所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是 _____，一定不含有的陽(yáng)離子是_____；

（2）寫(xiě)出Ⅰ中產(chǎn)生無(wú)色氣體的反應(yīng)的離子方程式：______；

（3）寫(xiě)出Ⅲ中通入過(guò)量CO2產(chǎn)生白色絮狀沉淀所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式：______；

（4）在廢水中加入新制氯水，測(cè)得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（離子濃度為1.0×10－5mol·L－1）而Al 3+不沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
C.充電時(shí)陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)
D.放電時(shí)正極反應(yīng)式為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 鎂常用于制造信號(hào)彈和焰火

B. 碘化銀和干冰常用于人工降雨

C. 二氧化硅常用于制造太陽(yáng)能電池

D. 鈉不慎著火時(shí)，不能用泡沫滅火劑滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A. SO2通入BaCl2溶液中 B. Cl2通入KI淀粉溶液中

C. MgCl2溶液中加入Na D. CO2通入飽和碳酸鈉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，甲的一種常見(jiàn)氧化物常溫下呈液態(tài)，又知乙和丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲和丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中氣體和固體各兩種．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素名稱：甲 ， 乙；
（2）丙在周期表中的位置：；
（3）丁的氣態(tài)氫化物的電子式 ．
（4）在由甲、乙、丙、丁四種元素兩兩組成的常見(jiàn)化合物中，其結(jié)構(gòu)存在非極性鍵的離子化合物有；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的共價(jià)化合物有；（各填寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式）
（5）寫(xiě)出兩種均含有甲、乙、丙、丁四種元素的常見(jiàn)化合物：、；這兩種物質(zhì)的水溶液與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式分別是：、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡．已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為；其中N2和 H2的體積比等于；
（2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的物質(zhì)的量等于
（3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率等于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液，沒(méi)有現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時(shí)間后，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加，沉淀不消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（ ）

A.Al2(SO4)3B.FeSO4C.BaCl2D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是

A.原子一定重新組合B.一定有電子轉(zhuǎn)移

C.有舊鍵斷裂和新鍵形成D.必然伴隨著能量的變化

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