Question

關(guān)于如圖所示的裝置的敘述，正確的是（　　）

A．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

B．一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的硫酸根濃度減小

C．銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片質(zhì)量減少

D．一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸堿性保持不變

Answer 1

分析：在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)電極反應(yīng)式判斷溶液中硫酸根離子濃度是否變化、以及電解質(zhì)溶液的酸堿性是否變化．

解答：解：A、該原電池中鋅作負(fù)極，銅作正極，所以電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，電流流向與電子流向相反，即電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故A錯(cuò)誤．
B、負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣，硫酸根離子沒有析出所以濃度不變，故B錯(cuò)誤．
C、負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅質(zhì)量減少；正極銅上氫離子得電子生成氫氣，故C正確．
D、正極上氫離子得電子生成氫氣，所以導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，溶液的PH值增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，難度不大，難點(diǎn)是判斷溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向．