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(1)Al2O3和Al(OH)3既可以與
 
反應,又可以與
 
反應,它們分別是
 
氧化物和
 
氫氧化物.
(2)在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,現象為
 
,繼續(xù)加入過量的NaOH溶液,現象為
 
;在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,現象為
 
,繼續(xù)加入過量的NaOH溶液,現象為
 
考點:鎂、鋁的重要化合物
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:(1)氧化鋁和氫氧化鋁屬于兩性氧化物和兩性氫氧化物,都能既和酸反應,又能和強堿反應;
(2)氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液反應,生成氫氧化鎂白色沉淀;氫氧化鎂不溶液氫氧化鈉;氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應,生成白色沉淀氫氧化鋁,氫氧化鋁會和氫氧化鈉繼續(xù)反應,生成偏鋁酸鈉,沉淀溶解.
解答: 解:(1)氧化鋁和氫氧化鋁屬于兩性氧化物和兩性氫氧化物,都能既和酸反應,又能和強堿反應;
故答案為:酸;強堿;兩性;兩性;
(2)在MgCl2 溶液中滴加少量NaOH溶液,發(fā)生反應:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;現象為:生成白色沉淀,氫氧化鎂不和氫氧化鈉反應,不溶于氫氧化鈉溶液中,故反應的現象是沉淀不消失;在AlCl3 溶液中滴加少量NaOH溶液,反應生成氫氧化鋁白色沉淀:Al2++3OH-=Al(OH)3↓,繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液氫氧化鋁沉淀消失,反應的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案為:生成白色沉淀;沉淀不溶解;生成白色沉淀;沉淀溶解.
點評:本題考查了物質分類和性質的分析判斷,屬于基本概念題,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在d軌道中電子排布成,而不排成,最直接的根據是( 。
A、能量最低原理
B、泡利原理
C、構造原理示意圖
D、洪特規(guī)則

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科目:高中化學 來源: 題型:

COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取
 
雜化成鍵;其中碳氧原子之間共價鍵含有
 
(填字母):
a.2個σ鍵;b.2個π鍵;c.1個σ鍵.1個π鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:

露天燒烤不僅產生大量有害氣體污染環(huán)境,而且在燒焦的肉類中還含有強烈的致癌物:苯并芘,其結構簡式如圖:
(1)它是一種稠環(huán)芳香烴,其分子式為
 
;
(2)此物質中碳元素和氫元素的質量比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)工業(yè)制氫氣的一個重要反應是:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
已知在25℃時:
(1)C(石墨)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H1=-111kJ/mol
(2)H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H2=-242kJ/mol
(3)C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H3=-394kJ/mol
試計算25℃時一氧化碳與水作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的反應熱
 

(2)已知上述反應在427℃時的平衡常數是9.4.如果反應開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L,計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率
 
.(保留3位有效數字).
9.4
≈3.07.
(3)對于化學反應,速率也是研究的重要內容.在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0.達到平衡后,以下能加快反應速率的是
 

①保持容器容積不變,向其中加入1mol H2
②保持容器容積不變,向其中加入1mol N2(N2不參加反應).
③保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1mol N2(N2不參加反應).
④保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1mol H2和1mol I2
⑤提高起始的反應溫度.
(4)2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:
PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g).達平衡時,PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是
 

A.0.4mol      B.0.2mol     C.小于0.2mol     D.大于0.2mol,小于0.4mol
(5)已知25℃下,醋酸溶液中存在下述關系:
c(H+)c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=1.75×10-5其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數.若醋酸的起始濃度為0.010mol/L,平衡時c(H+)=
 
.(
17.5
≈4.18)
(提示:醋酸的電離常數很小,平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010mol/L)
(6)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時,溶液的pH
 
7(填<、>、=),離子反應總方程式為
 
.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時,溶液的pH
 
7(填<、>、=),離子反應總方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室配制FeSO4溶液,溶解時先要加入少量的稀硫酸,其原因是
 
;配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是
 
.(用方程式表示原因)

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科目:高中化學 來源: 題型:

請按要求回答下列問題.
(1)根據圖1回答①②:
①若斷開K2,閉合K1.A電極可觀察到的現象
 
;B極的電極反應式為
 

②若斷開K1,閉合K2,A電極可觀察到的現象是
 
;B極的電極反應式為
 

(2)根據圖2回答③④:
③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解,石墨電極上的電極反應式為
 
,電解反應的離子方程式為
 

④實驗完成后,銅電極增重a g,石墨電極產生標準狀況下的氣體體積
 
L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,已知:①甲、乙、丁均是前三周期元素的雙原子單質,甲、乙、丙均氣體,丁為固體.②在一定的條件下甲與丙和甲與丁都按物質的量之比為1:3反應,分別生成X和Y,在產物中元素甲呈現負價.③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比1:2反應,分別生成Z和W,在產物中元素乙呈現負價.請完成下列問題:
(1)試寫出甲、乙的化學式:甲
 
,乙
 

(2)甲與丙反應生成X的反應的化學方程式為
 

(3)乙與丁反應生成W的反應中反應物的鍵能之和
 
生成物的鍵能之和.(填<>﹦)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有機物命名正確的是( 。
A、3,3二甲基丁烷
B、3甲基2乙基戊烷
C、4,5二甲基己烷
D、2,3二甲基丁烷

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