1．下列變化，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A．N2→NH3B．HCl→H2C．NO→NO2D．Fe2O3→Fe

分析 加入氧化劑才能發(fā)生，說(shuō)明題中物質(zhì)具有還原性，加入氧化劑被氧化，元素的化合價(jià)升高，以此解答該題．

解答 解：A．N元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．H元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．N元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C正確；
D．Fe元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目較為基礎(chǔ)，難度不大，注意把握元素化合價(jià)的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵．已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li++e-═LiFePO4； 負(fù)極 Li-e-═Li+ 下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li═LiFePO4
B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)
D．放電時(shí)，在正極上是Li+得電子被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知有M、X、Y、Z、W五種短周期元素，M原子的M能層只有1個(gè)電子，X原子的p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多5個(gè)，Y原子的核外電子數(shù)比X的少1個(gè)，Z原于最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，W原子的最外能層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，且Z和W具有相同的電子層數(shù)．
（1）上述五種元素的原子序數(shù)從小到大的順序?yàn)镻＞Si＞Na＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；X元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（3）M、X、Y、Z四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的離子半徑從大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（4）M與Z可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列推論正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2
B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定
C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)出的中和熱數(shù)值偏小
D．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在0.5L的密閉容器中，一定量的H2和N2進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
t/℃200300400
KK1K20.5
①比較K1，K2的大小，K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol、2mol時(shí)，則該反應(yīng)的 V（H2）正＞ V （H2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液中：S2-、SO42-、SO32-、Na+
B．由水電離出來(lái)的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、K+
C．pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO3-
D．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過(guò)程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是A．
A．0～1min        B．1～3min
C．3～8min        D．8～11min
（3）求平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率33.3%．
（4）在恒溫恒容的條件下，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．K不變                      B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v正（H2）=3v正（CO2）            D．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是A，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是B．
A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)   C．加入的催化劑     D．降低溫度    E．減小壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；A中官能團(tuán)的名稱為醇羥基．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反應(yīng)④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)②加成反應(yīng)，反應(yīng)③取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

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