6．在相同溫度下，甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，則甲溶液中c（H+）甲與乙溶液中c（H+）乙之比是（　　）
A．10：1B．100：1C．1：100D．無法確定

分析 設乙的pH為x，甲的pH為2x，則甲中c（H+）=10-2xmol/L，乙中c（H+）=10-xmol/L，據(jù)此分析．

解答 解：設乙的pH為x，甲的pH為2x，則甲中c（H+）=10-2xmol/L，乙中c（H+）=10-xmol/L，則甲溶液中c（H+）甲與乙溶液中c（H+）乙之比為$\frac{1{0}^{-2x}}{1{0}^{-x}}$=10-x，由于x的值未知，則之比無法確定，故選D．

點評 本題考查pH的計算，注意根據(jù)溶液中氫離子濃度與pH的計算公式計算，解答時要考慮溶液的酸堿性的可能性，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列屬于放熱的氧化還原反應的是（　�。�
A．二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳
B．葡萄糖在人體內氧化
C．生石灰制熟石灰
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列九種物質：①HCl氣體②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4•5H2O⑥FeCl3固體⑦碘水⑧Ba（OH）2溶液⑨熔融A12（SO4）3
（1）屬于電解質的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質的是③④．
（2）⑤在水中的電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-．
（3）實驗室要配置480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需要稱取12.5g⑤溶于水配成500mL溶液．
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物 質的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（5）寫出⑤的溶液和⑧反應的離子方程式Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（6）要從⑦中提取純凈的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸餾（填寫操作名稱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）上述反應中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，若反應中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol，則轉移的電子數(shù)目為2.5NA．
（2）裝置B的作用是除雜和安全瓶，實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：錐形瓶中的液面下降，長頸漏斗中的液面上升．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（選“a”“b”或“c”）
abc
Ⅰ干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱． 已知Br2 的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液為紫紅色．當向D中緩緩通入足量Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明 Cl2的氧化性大于 Br2，請寫出D中對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況：．打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能（ 填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性大于I2．
（5）裝置F的作用是除去污染性的物質（Cl2、Br2 等），已知Cl2與NaOH反應時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$值與溫度高低有關． 若燒杯中裝有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標況下的Cl2的體積為1.12L（忽略Cl2溶于水）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)相應的圖象（圖象編號與答案一一對應），判斷下列相關說法正確的是（　�。�
A．t1時改變某一條件有如圖所示變化，則改變的條件一定是加入催化劑
B．反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，若b=1，a為正整數(shù)，則P1＜P2
C．從加入反應物開始，物質的百分含量與溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
D．反應速率和反應條件變化如圖所示，則該反應正反應為放熱反應，A、B一定是氣體，D一定不是氣體，C可能不是氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象．用方程式解釋該現(xiàn)象2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水．他們的作用依次為使乙醇受熱揮發(fā)，冷凝生成的反應物
（3）反應進行一段時間后，試管a中能 收集到不同的物質，主要物質是CH3CHO（寫出化學式），其中還含有一種液體，能使紫色石蕊試紙顯紅色，要除去該物質，可在混合液中加入c（填寫字母）除去．
a．氯化鈉溶液　　   b．苯       c．碳酸氫鈉溶液　　　d．四氯化碳．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．NO能引起光化學煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，請根據(jù)題意回答下列問題：
Ⅰ．利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
為了測定某催化劑作用下的反應速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質的量的NO和CO發(fā)生上述反應．用氣體傳感器測得不同時間NO濃度如表：
時間（s）01234…
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
（1）前2s內的平均反應速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效數(shù)字，下同）；計算此溫度下該反應的K=3.65×106．
（2）達到平衡時，下列措施能提高NO轉化率的是BD．（填字母序號）
A．選用更有效的催化劑B．降低反應體系的溫度
C．充入氬氣使容器內壓強增大D．充入CO使容器內壓強增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO完全燃燒的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．
（4）O3氧化NO結合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3轉移3mol電子．
（5）O3可由電解稀硫酸制得，原理如右圖．圖中陰極為B（填“A”或“B”），陽極（惰性電極）的電極反應式為3H2O-6e-=O3+6H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碳是一種生命元素，碳元素的循環(huán)對地球環(huán)境，從中衍生出來的CO2可以有許多用途．回答下面問題：
Ⅰ（1）已知溫度為T時：
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol
電解得到的CO、H2在合適催化劑的作用下可以合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol?1．
（2）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖1所示．請問：X是電源的（填正極或負極）負極；寫出生成H2的電極反應式：H2O+2eˉ=H2+O2-．
Ⅱ以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應（均自發(fā)進行）可表示如下：
反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）；△H1
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3
已知：H2O（g）?H2O（l）；△H4
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△H1=△H3+△H4-△H2（用其他△H表示）．
（2）反應Ⅱ的△S＞0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某研究小組為探究反應Ⅲ影響CO2轉化率的因素，在其它條件一定時，圖2為CO2轉化率受溫度變化影響的曲線，圖3是按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]投料時CO2平衡轉化率的變化曲線．
當溫度高于T℃后，CO2轉化率變化趨勢如圖2所示，其原因是溫度高于T℃時，因為反應Ⅲ為自發(fā)反應，△S＜0，則反應△H3＜0，是放熱反應，溫度升高平衡向逆方向進行，CO2的平衡轉化率降低．

（4）在某恒定溫度下，將NH3和CO2物質的量之比按2：1充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計且只發(fā)生反應Ⅰ），經(jīng)15min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如圖4所示．
①在上述條件下，反應Ⅰ的平衡常數(shù)的值為250．
②若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向該容器中充入2mol NH3和1mol CO2，在40min時重新達到平衡，請在圖4中畫出25～50min內CO2的濃度變化趨勢曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
  實驗目的 實驗操作
 A 制備氨氣 將濃氨水逐滴滴入CaO固體中
 B 制備氯氣 將濃鹽酸逐滴滴入濃硫酸
 C 制備氧氣 向雙氧水中滴入ZnSO4溶液
 D 制備氫氣 酒精燈加熱碳與水的混合物
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案