【題目】下列說法正確的是（ ）

A.第一電離能：Cl>S>P

B.共價(jià)鍵的極性：HF>HCl>HBr

C.在水中的溶解度：CH4>NH3

D.酸性：HClO>HClO2>HClO3

【答案】B

【解析】

A．同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折。當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。P的3p3是半充滿，第一電離能：Cl>P>S，故A錯(cuò)誤；

B. 同一主族元素從上到下，原子半徑增加，吸電子能力減弱，共價(jià)鍵的極性變小，共價(jià)鍵的極性：HF>HCl>HBr，故B正確；

C．NH3和水分子間形成氫鍵，在水中溶解度大，在水中的溶解度：CH4<NH3，故C錯(cuò)誤；

D. 含氧酸中非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，三種酸的非羥基氧分別是：0、1、2，酸性：HClO<HClO2<HClO3，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)判斷以下敘述正確的是

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A.M與T形成的化合物具有兩性B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C.氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RD.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)反應(yīng) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl – ； 2Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ +Cu 2+ ；Fe +Cu 2+ = Fe2+ +Cu。判斷微粒氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）

A. Cl2 > Fe3+ > Cu 2+ B. Fe3+ > Cl2 > Cu 2+

C. Cu 2+ > Fe3+ > Cl2 D. Cl2 > Cu 2+ > Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與D反應(yīng)有氣體生成，②A與E反應(yīng)有沉淀生成，③B與E反應(yīng)有沉淀生成，④B與C反應(yīng)有沉淀生成，⑤C與D反應(yīng)有氣體生成，⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B與D反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）向C溶液中加入Zn粒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重金屬離子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，所含陽離子主要是Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則乙廢液中可能含有的離子是

A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中：N2、H2O、Na2O、KOH、NaF、Na2SO4

（1）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是__；

（2）只含有離子鍵的物質(zhì)是__；

（3）既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列混合物分離（或除雜）的方法不正確的是（ ）

A. Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入適量的NaOH溶液，再過濾洗滌烘干

B. Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純

C. Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的雜質(zhì)可通入過量的氯氣將其除去

D. 鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾洗滌烘干即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某地區(qū)市場(chǎng)上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合初中化學(xué)和生物學(xué)科的知識(shí)，回答下列問題。

配料表

精制海鹽、碘酸鉀

含碘量

20～40mg/kg

衛(wèi)生許可證號(hào)

××衛(wèi)碘字（1999）第001號(hào)

分裝日期

見封底

儲(chǔ)藏方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

（1）要在食鹽中加碘，是因?yàn)榈馐侨梭w內(nèi)合成____________激素的主要原料，缺碘會(huì)引起疾病。

（2）食鹽中加碘,這碘指的是______________（填元素、原子或單質(zhì)）。

（3）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，其中碘元素的化合價(jià)為___________________。

（4）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測(cè)碘酸鉀在受熱時(shí)容易__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用50mL0.01mol/L的稀硫酸

A.①④⑤B.②④⑤C.③⑥⑦D.⑥⑦⑧

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