Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳．實驗室提純NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為i  NaOH   ii

 

iii

 

（填化學(xué)式）．
（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
加入試劑i：

 

；
加入試劑iii：

 

．
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

 

．（從提供的試劑中選）
（4）實驗中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L，現(xiàn)實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：
欲用上述濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有

 

（填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）加入過量的氫氧化鈉可以除去鎂離子和三價鐵離子，加入過量的氯化鋇可以除去硫酸根離子，最后加入過量的碳酸鈉除去過量的鋇離子和鈣離子，注意碳酸鈉一定放在在后；
（2）加入氫氧化鈉后氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
加入碳酸鈉后，鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
（3）根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)以及氯化鉀在有機(jī)物中的溶解度知識來回答；
（4）①據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
②依據(jù)稀釋前后溶液中所含的氯化氫的物質(zhì)的量不變計算解答．

解答： 解：（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，應(yīng)首先加入過量的氫氧化鈉除去鎂離子和三價鐵離子，然后加入過量的氯化鋇可以除去硫酸根離子，最后加入過量的飽和碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子和鈣離子，
故答案為：BaCl₂溶液；飽和Na₂CO₃溶液；
（2）加入氫氧化鈉后氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
加入碳酸鈉后，鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（3）除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應(yīng)選用75%的乙醇，因為CCl₄有毒，同時KCl也不會溶解在CCl₄中，
故答案為：75%乙醇；
（4）①用濃溶液配制烯溶液的步驟為：計算出需要的濃鹽酸的體積16.8ml，用20ml量筒量取所需要的濃鹽酸的體積，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，所以還需要的玻璃儀器有：20mL量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶；
故答案為：20mL量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶；
②從濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)可知鹽酸的密度為1.19g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，
依據(jù)C=

1000ρω

M

，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：C=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L，稀釋前后溶液中所含的氯化氫的物質(zhì)的量不變，設(shè)消耗濃鹽酸的體積為Vml，則11.9mol/L×V=0.400mol/L×500ml，解得V=16.8ml，
故答案為：16.8ml．

點評：本題考查了粗鹽的提純以及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置，題目難度不大，明確除去雜質(zhì)離子用到的試劑及順序，熟悉配置一定物質(zhì)的量濃度溶液所需要的儀器和步驟是解題的關(guān)鍵．