【題目】一定溫度下，密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)）△H＜0。測得v正（SO2）隨反應時間（t）的變化如圖所示。其中在t2時刻改變了某個條件，下列有關說法正確的是（ ）

A. t1時平衡常數(shù)K1小于t3時平衡常數(shù)K2

B. t1時平衡混合氣的M1 >t3時平衡混合氣的M2

C. t2時刻改變的條件可能是：升溫或縮小容器體積

D. t1時平衡混合氣中的SO3的體積分數(shù)等于t3時平衡混合氣中SO3的體積分數(shù)

【答案】D

【解析】

A．平衡常數(shù)只與溫度有關系；

B．根據(jù)t3平衡時與t1平衡時是恒溫恒壓下的等效平衡進行分析；

C．根據(jù)化學平衡的移動及其影響因素進行分析；

D．t1 和t3時，平衡狀態(tài)相同。

A．平衡常數(shù)只與溫度有關系，一定溫度下，故溫度不變，則在t1 時平衡常數(shù)K1 等于t3 時平衡常數(shù)K2，選項A錯誤；

B．t3平衡時與t1平衡時為恒溫恒壓下的等效平衡，則t1時平衡混合氣的M1等于t3時平衡混合氣的M2，選項B錯誤；

C．若升溫平衡向逆反應方向移動，υ正（SO2）突然增大后繼續(xù)增大直至達到新平衡，若縮小容器體積平衡向正反應方向移動，υ正（SO2）突然增大后減小直至達到新平衡，新平衡時υ正（SO2）大于舊平衡，選項C錯誤；

D．t3平衡時與t1平衡時為恒溫恒壓下的等效平衡，t1時平衡混合氣中的SO3的體積分數(shù)等于t3時平衡混合氣中SO3的體積分數(shù)，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（　�。�

A. 反應CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

C. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液

D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

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【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：

已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

③離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全。請回答下列問題：

（1）為提高“酸溶”時鎳元素的浸出率，所采取的的措施為____（寫1種）。

（2）“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發(fā)生反應的離子方程式為_______。

（3）“氨解”的目的為__ “氨解”時需要控制低溫原因是______。

（4）“氧化”時發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（5）“二次堿浸”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于_____。(已知：Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4）。

（6）若在流程中完成“系列操作”。則下列實驗操作中，不需要的是____(填下列各項中序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液A、B的pH與溶液體積(V)的關系如下圖所示：

(1)稀釋前起始濃度大小關系：c(A)_____c(B)（填“>”、“<”、“=”）

(2)稀釋前向兩溶液中分別投入足量鋅，開始放H2的速率A_______B，最終得H2體積 A______B。(填“<”“>”“=”)

(3)若使稀釋后所得兩溶液的pH重新相等，加水量_____________多。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如右圖所示，下列說法正確的是

A. 反應HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為放熱反應

B. H1＞H2 H2＜H3

C. CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

D. H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實驗測得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為化學反應速率常數(shù)，只受溫度影響。

容器

編號

起始濃度（mol·L1）

平衡濃度（mol·L1）

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.6

0.1

0

下列說法不正確的是

A.Ⅰ中NO2的平衡轉化率約為66.7%

B.Ⅱ中達到平衡狀態(tài)時，c(O2)＜0.2 mol·L1

C.該反應的化學平衡常數(shù)可表示為K=

D.升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)減小

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【題目】(1)①某溫度下，等物質的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內發(fā)生反應：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)，起始總壓為105 Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉化率為________，該反應的平衡常數(shù)Kp＝________Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有________(填標號)。

A.通入惰性氣體 B.提高溫度

C.增加環(huán)戊烯濃度 D.增加碘濃度

②環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是________(填標號)。

A.T1＞T2

B.a點的反應速率小于c點的反應速率

C.a點的正反應速率大于b點的逆反應速率

D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L－1

(2) 298 K時，將20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33- (aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43- (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間(t)的關系如圖所示。

下列可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是________(填標號)。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I－)＝2v(AsO33-)

c. 不再變化

d.c(I－)＝y mol·L－1

(3)已知反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)，ΔH＞0，由實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為______________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.時，滴定醋酸消耗的小于

C.時，兩份溶液中

D.時，醋酸溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉化率變大B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大D. a＜c＋d

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