【題目】按要求填空:
(1)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為:①CH3COOH(l)+2O2(g)= 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - 870.3 kJ mol-1
②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H= -393.5 kJ mol-1
③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H= - 285.8 kJ mol-1
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) △H= _____________。
(2) 已知:2Al (s)+O2(g)= Al2O3(s) △H= -1644.3 kJ mol-1
2Fe (s) +O2(g)= Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。
(3)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中Ⅰ-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究 O3將I — 氧化成I2 的過(guò)程由3步反應(yīng)組成: ① I —(aq)+ O3(g)= ⅠO—(aq)+O2(g) △H1
②ⅠO—(aq)+ H+(aq) HOI (aq) △H2
③ HIO(aq) + I—(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3
總反應(yīng)的離子方程式為_______________________________ ,反應(yīng)熱為 _______________(用含△H1、△H2、△H3 的式子表示)。
【答案】 △H=-488.3 kJ mol-1 2Al (s)+ Fe2O3(s)= Al2O3(s) + 2Fe (s) △H= -828.42 kJ mol-1 2I —(aq)+ O3(g)+2H+(aq) I2(aq) + H2O(l) +O2(g) △H1+△H2 +△H3
【解析】(1)由蓋斯定律可知,2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為②×2+③×2-①,則△H=-393.5 kJ mol-1×2+(- 285.8 kJ mol-1×2)-(- 870.3 kJ mol-1)==-488.3 kJ mol-1;
(2)已知:① 2Al (s)+O2(g)= Al2O3(s) △H= -1644.3 kJ mol-1 ② 2Fe (s) +O2(g)= Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ mol-1,鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Al (s)+ Fe2O3(s)= Al2O3(s) + 2Fe (s),此反應(yīng)的反應(yīng)熱由蓋斯定律可知:①-②,
△H=-1644.3 kJ mol-1-(-815.88 kJ mol-1)=-828.42 kJ mol-1,則鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2Al (s)+ Fe2O3(s)= Al2O3(s) + 2Fe (s) △H= -828.42 kJ mol-1;
(3)由已知反應(yīng)① I —(aq)+ O3(g)= ⅠO—(aq)+O2(g)、②ⅠO—(aq)+ H+(aq) HOI (aq)、③ HIO(aq) + I—(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l),① +② +③ 就得到O3持續(xù)通入NaI溶液的離子方程式為:2I —(aq)+ O3(g)+2H+(aq) I2(aq) + H2O(l) +O2(g),反應(yīng)熱為也為上述三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱之和即:△H1+△H2 +△H3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1 molH2的體積約為
A. 11.2 L B. 22.4 L C. 33.6 L D. 44.8 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已達(dá)平衡狀態(tài):
①混合ν氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥ν(C)與ν(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積
A.①③④⑤ B.①②③④⑤⑦
C.①③④⑤⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列應(yīng)用中,與膠體性質(zhì)有關(guān)的是
A. 向飽和FeCl3溶液中加NaOH溶液,生成紅褐色沉淀 B. 食鹽調(diào)味
C. 十二水硫酸鋁鉀可以用來(lái)凈水 D. 海水曬鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式中,正確的是
A. K2SO4=2K++SO4-2 B. Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C. Mg(NO3)2=Mg2++2(NO3)2- D. Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 向小蘇打溶液中加入足量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B. 向醋酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳:2CH3COO- + CO2 + H2O=2CH3COOH+CO
C. 向溴化亞鐵溶液通入過(guò)量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至恰好完全沉淀:Ba2+ +OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水,使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1。已知硫酸濃度越大,密度越大,則c1與c2的數(shù)值關(guān)系是
A. c1=2c2 B. c2=2cl C. c2>2c1 D. c2<2cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T℃ 時(shí)發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如右圖,據(jù)圖回答下列問(wèn)題:
(1)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí),用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為________________。
(2)第5 min時(shí),升高溫度,A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖,則降溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若在第7 min時(shí)增加D的物質(zhì)的量,其他條件不變,則A的物質(zhì)的量圖像變化正確的是______________(用圖中a、b、c的編號(hào)回答)。
II.碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng):W(s)+ I2(g) WI2(g),為模擬上述反應(yīng),在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.6992 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中,在一定溫度下反應(yīng)。下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖像[n(WI2)~t],其中曲線Ⅰ(0~t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃,曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。
(4)該反應(yīng)是__________(填寫“放熱”、“吸熱”)反應(yīng)。在450℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
(5)若t2時(shí)溫度不變,向該容器中再加入0.508 g碘,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合氣體中I2的百分含量______________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(6)若t2時(shí)溫度不變,向該容器中再加入0.002molW、0.0006molI2、0.0054mol WI2,則化學(xué)平衡________________(填“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
A. 在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙,然后將氫氧化鈉放在紙片上稱量
B. 把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液移入容量瓶
C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2—3次,洗滌液也移入容量瓶
D. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水,到刻度線1—2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加,直到溶液凹液面恰好與刻度線相切
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