Question

【題目】向100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=1：1

B.a點(diǎn)溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）

C.b點(diǎn)溶液中濃度順序?yàn)椋?/span>c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

D.d→e的過(guò)程中水的電離程度逐漸減小

Answer 1

【答案】AC

【解析】

Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸：

首先，發(fā)生反應(yīng)AlO2﹣+H++H2O═Al(OH)3↓，最左邊曲線(xiàn)表示AlO2﹣，由圖可知AlO2﹣反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知n(AlO2﹣)＝n(H+)＝0.05L×1mol/L＝0.05mol；

第二階段，AlO2﹣反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+═HCO3﹣，ab線(xiàn)表示CO32﹣，bc線(xiàn)表示HCO3﹣，由圖可知CO32﹣反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸100mL﹣50mL＝50mL，根據(jù)方程式可知n(CO32﹣)＝n(H+)＝0.05L×1mol/L＝0.05mol；

第三階段，CO32﹣反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，cd線(xiàn)表示HCO3﹣，由圖可知HCO3﹣反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸150mL﹣100mL＝50mL，根據(jù)方程式可知n(HCO3﹣)＝n(H+)；

第四階段，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，de線(xiàn)表示Al3+，由圖可知Al(OH)3反應(yīng)完畢，根據(jù)方程式可知n(H+)＝3n[Al(OH)3]＝3×0.05mol＝0.15mol，該階段加入鹽酸體積為＝0.15L＝150mL；

A．由上述分析可知，原混合溶液中的CO32﹣與AlO﹣2的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.05mol＝1：1，故A正確；

B．a點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為Na2CO3，由質(zhì)子守恒可知：c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)+c(H+)＝c(OH﹣)，故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度相等，加入了75mL鹽酸，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)，所得溶液中陰離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Cl﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH﹣)，故C正確；

D．d→e的過(guò)程中鋁離子的濃度逐漸增大，鋁離子水解促進(jìn)了水的電離，則該段水的電離程度逐漸增大，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。