【題目】下列敘述正確的是

A. I裝置中通入N2O2的作用是相同的

B. 中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣

C. Ⅲ①裝置中鎂片是原電池的負極;裝置中鎂片是原電池的正極

D. 分液漏斗盛硝酸能證明非金屬性NCSi,盛硫酸能證明非金屬性SCSi

【答案】C

【解析】試題分析: I裝置為Zn-Fe原電池,發(fā)生的是Zn的吸氧腐蝕,所以通入O2在正極發(fā)生還原反應(yīng),而通入的N2在負極不反應(yīng),起到加快反應(yīng)速率的作用,A錯誤;圖中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理不一樣,甲利用的是氨氣的極易溶于水的性質(zhì),乙利用的是雙氧水易分解產(chǎn)生氧氣的性質(zhì),B錯誤;圖Ⅲ①裝置中Mg-Al構(gòu)成原電池,二者都能與硫酸反應(yīng),由于鎂比鋁更活潑,所以鎂片是原電池的負極;裝置中Mg-Al構(gòu)成原電池,但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是鋁,所以鎂片是原電池的正極,C正確;圖分液漏斗盛硝酸不能證明非金屬性NCSi,因為硝酸是揮發(fā)性的酸,中間若沒有除雜裝置,容易對實驗產(chǎn)生干擾,所以D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a,X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是AgNO3溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液,則

電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為 。在Y電極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是 ;檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

X電極上的電極反應(yīng)式為

(2)如要用電解方法精煉粗鎳,電解液a選用Ni(NO3)2溶液,則:

X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為

Y極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 mL 0.1 mol/L NaHCO3,100mL 0.1 mol/L Na2CO3兩溶液敘述正確的是(

A兩溶液中c(OH--):

B.兩溶液中陽離子數(shù)目:的2倍

C.溶液中:c(HCO3--)<c(H2CO3)

D溶液中:c(CO32-)<c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗室中手不慎被玻璃劃破,可用FeCl3溶液應(yīng)急止血,其主要原因可能是( )。

A.FeCl3溶液有殺菌消毒作用

B.FeCl3溶液能使血液膠體發(fā)生聚沉

C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

D.FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,在元素周期表中處于A,B位置的某些元素性質(zhì)相似,這稱為“對角線規(guī)則”.下列有關(guān)4號元素鈹?shù)男再|(zhì)的推斷正確的是(

A

B


A.鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)
B.氫氧化鈹既能與強酸溶液反應(yīng),又能與強堿溶液反應(yīng)
C.氫氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be(OH)3
D.氧化鈹只溶于強酸溶液,不溶于強堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(12分)中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL與0.50 mol/L的鹽酸50 mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題

(1)從上圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是_________ _,除此之外,裝置中的一個明顯錯誤是 。

(2)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱數(shù)值會_________,(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所求中和熱 (填“相等”或“不相等”),簡述理由: 。

(4)某實驗小組用鹽酸和氫氧化鈉溶液做了三次實驗,每次取溶液各50 mL,并記錄下原始數(shù)據(jù):

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2-t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

28.3

3.3

2

25.1

25.1

25.1

28.6

3.5

3

25.1

25.1

25.1

27.1

2.0

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃),根據(jù)計算結(jié)果,寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

(1)在 ①液氯 ② ③白磷 ④氯氣

⑧紅磷

這八種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是____,互為同素異形體的是_____。(填序號)

(2)在下列固體中:①CaCl2 ②KOH ③He ④H2SO4 ⑤NH4Cl ⑥金剛石

①其中不含化學(xué)鍵的晶體是_________,

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是______,

③固體熔化時只需破壞共價鍵的晶體是____(填序號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)含有離子鍵的是(
A.HCl
B.NaCl
C.N2
D.NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PH相同的下列溶液,溶質(zhì)濃度最大的是( )

A. H3PO4 B. HCN C. HI D. H2SO4

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同步練習(xí)冊答案