在3Cl2+6KOH=5KCl+3KClO3+3H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（　�。�
A、KClO3
B、KCl
C、H2O
D、KCl+H2O
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：由反應(yīng)3Cl2+6KOH=5KCl+3KClO3+3H2O可知，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．
解答： 解：反應(yīng)中Cl元素化合價分別由0價變化為+5價、-1價，化合價降低為被還原的過程，則還原產(chǎn)物為KCl．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaO+H2O═Ca（OH）2
C、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
D、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X，Y，Z都是金屬，在X與稀H2SO4反應(yīng)中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時能使反應(yīng)加快；X與Y組成原電池時，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動性順序為（　�。�
A、X＞Y＞Z
B、X＞Z＞Y
C、Y＞X＞Z
D、Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列相對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、氫氟酸雕刻玻璃：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
C、向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2+H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料．科學(xué)家預(yù)計，到2010年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高．用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：
①SiO2+2C 
 高溫 
.
 
Si+2CO↑ ②Si+2Cl2
 點燃 
.
 
SiCl4 ③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反應(yīng)①和③屬于（　�。�
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、縮小體積使壓強增大
B、恒容，充入N2
C、恒容，充入He
D、恒壓，充入He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應(yīng)；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)；③過量的Mn02與濃鹽酸（加熱）；④過量銅與濃硫酸（加熱）；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石．
A、①④⑤⑥B、②③④⑥
C、①②③⑤D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是（　　）
A、金屬鍵是金屬陽離子與“電子氣”之間的較強作用，金屬鍵無方向性和飽和性
B、共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，共價鍵有方向性和飽和性
C、范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大
D、氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、手性異構(gòu)體性質(zhì)相同
B、互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像
C、手性異構(gòu)體分子組成相同
D、手性催化劑只催化或主要催化一種手性分子的合成

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同步練習(xí)冊答案