Question

下列說法中不正確的是（　�。�

• A、蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量也增加
• B、電解法是最強有力的氧化還原手段，可以將極難還原的活潑金屬從它們的化合物中還原出來
• C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應式為：Fe-3e^-═Fe³⁺
• D、電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極，用硫酸銅溶液作電解液

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、鉛蓄電池的負極是Pb單質反應，正極是PbO₂反應，電解質溶液為硫酸，硫酸根能夠與Pb²⁺反應生成沉淀；
B、原電池發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應，電解池是強迫下的氧化還原反應；
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺；
D、根據電解原理分析，電解精煉銅粗銅做陽極，精銅做陰極，含銅離子的電解質溶液．

解答： 解：A、鉛蓄電池在放電過程中，正極和負極都會生成PbSO₄沉淀，質量都會增大，故A正確；
B、電解池反應是外加電源強迫下的氧化還原反應，不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現，可以將極難還原的活潑金屬從它們的化合物中還原出來，故B正確；
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故C錯誤；
D、用電解法精煉粗銅時用純銅作陰極，粗銅做陽極，含銅離子的電解質溶液，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了鉛蓄電池的電極反應、電解法制取金屬、金屬腐蝕、電解精煉銅，題目難度中等．