Question

（1）根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空：
①升高溫度時(shí)，水的pH

 

（填“增大”“減少”或“不變”）
②體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時(shí)所需體積分別為V₁、V₂．則V₁

 

V₂（填“＜”、“＞”或“=”）
③某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng)

 

自發(fā)進(jìn)行（用“能”或“不能”表示）
（2）依據(jù)事實(shí)，用化學(xué)用語(yǔ)填空：
①1mol NO₂氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
②用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：

 

．
③用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉(zhuǎn)化：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù),離子方程式的書(shū)寫(xiě),熱化學(xué)方程式,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）①根據(jù)水的電離過(guò)程是吸熱反應(yīng)分析；
②根據(jù)醋酸是弱酸，溶液中部分電離進(jìn)行判斷；
③根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)符合△H-T△S＜0進(jìn)行分析；
（2）①1molNO₂與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO₃溶液和NO氣體放出熱量45.5kJ，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)、配平化學(xué)方程式、給定條件下反應(yīng)的焓變；
②氯化銨溶液中弱離子銨根離子水解，使溶液呈酸性；
③加入NaOH溶液后生成溶解更小的氫氧化鎂沉淀，促進(jìn)碳酸鎂的溶解平衡正向移動(dòng)．

解答： 解：（1）①水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高促進(jìn)了水的電離，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，
故答案為：減�。�
②體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，由于醋酸部分電離，醋酸濃度大于溶液中氫離子濃度，所以中和等濃度的NaOH溶液，消耗的醋酸溶液的體積小于消耗的鹽酸溶液的體積，即V₁＜V₂，
故答案為：＜；
③熵增加且放熱反應(yīng)，則△S＞0，△H＜0，所以△H-T△S＜0，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，
故答案為：能；
（2）①1molNO₂與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO₃溶液和NO氣體放出熱量46kJ，熱化學(xué)方程式為3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol^-1，
故答案為：3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol^-1；
②氯化銨溶液中弱離子銨根離子水解，使溶液呈酸性，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
③加入NaOH溶液后生成溶解更小的氫氧化鎂沉淀，促進(jìn)碳酸鎂的溶解平衡正向移動(dòng)，故答案為：MgCO₃+2OH^-═Mg（OH）₂+CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意水的電離過(guò)程是吸熱反應(yīng)，溫度升高能夠促進(jìn)水的電離，注意自發(fā)反應(yīng)滿足△H-T△S＜0，本題難度不大．