Question

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的

碳

棒，乙池中的

鐵

棒．
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式

2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于

氧化反應(yīng)

（填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole^-后停止實(shí)驗(yàn)，溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH=

13

．

Answer 1

分析：（1）甲為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，乙為電解池，由電子流向可知，F(xiàn)e為陰極，銅離子得到電子生成Cu，陽極上氫氧根離子放電；
（2）①電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣；
②甲中碳為正極，氫氧根離子失去電子，乙中碳為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
③乙池轉(zhuǎn)移0.02mole^-，由2e^-～2NaOH計(jì)算．

解答：解：（1）①甲為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，所以碳電極上生成紅色物質(zhì)Cu，乙為電解池，由電子流向可知，F(xiàn)e為陰極，銅離子得到電子生成Cu，故答案為：碳；鐵；
②乙中陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（2）①電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，離子反應(yīng)為2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
②甲中碳為正極，氫氧根離子失去電子，電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，乙中碳為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
故答案為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；氧化反應(yīng)；
③乙池轉(zhuǎn)移0.02mole^-，由2e^-～2NaOH可知，n（NaOH）=0.02mol，c（NaOH）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以pH=13，故答案為：13．

點(diǎn)評：本題考查原電池和電解原理，明確工作原理及發(fā)生的電極反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意電極的判斷和電子守恒的應(yīng)用，題目難度中等．