【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 （ ）

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B. Na+、 K+、Cl、 NO3

C. Cu2+、K+、SO42-、NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl

【答案】B

【解析】A、在酸性溶液中HCO3與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，A錯誤；B、Na+、K+、Cl、NO3在酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，B正確；C、Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不是無色，不能大量共存，C錯誤；D、Fe3+在溶液中顯棕黃色，不是無色，不能大量共存，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法正確的是（ ） ①鋅極有氣泡產(chǎn)生 ②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
③負(fù)極：Zn+2e﹣=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移．
A.①②④
B.①②③
C.②
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求： ①合金中Mg的質(zhì)量？
②所用HCl的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）

① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ③和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)學(xué)上最近合成一種具有抗癌活性的化合物，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為 下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（ ）
A.分子式為C12H19O4
B.是乙醇的同系物
C.可發(fā)生氧化反應(yīng)
D.處于同一平面的原子最多有5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如圖1：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是；所得濾渣的主要成分是（寫化學(xué)式）．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3 ， 將Fe2+氧化成Fe3+ ， 其離子方程式；
已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是 ． （可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）23Co（OH）2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是 ．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是 ．

（6）灼燒：準(zhǔn)確稱取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學(xué)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.1molX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1mol
B.X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D.X的化學(xué)式為C10H10O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.酒精
B.鹽酸
C.二氧化硫
D.次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， 該反應(yīng)為反應(yīng)（填吸熱或放熱）． 若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)（填序號）
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ． （a）容器中壓強(qiáng)不變 （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

900

a

b

c

d

t

①實驗A中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為
②通過計算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實驗A實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③若實驗C要達(dá)到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．

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