Question

將27.4g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物平均分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到CO₂氣體V L，消耗鹽酸100mL．另一份直接加熱至恒重，生成CO₂氣體1.12L（所有氣體體積均在標準狀況下測定）．試計算：
（1）原混合固體中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比：n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=

 

；
（2）V=

 

L，鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：（1）混合物直接加熱時只有NaHCO₃分解，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，根據(jù)方程式知，n（NaHCO₃）=2n（CO₂）=2×

1.12L

22.4L/mol

=0.1mol，m（NaHCO₃）=0.1mol×84g/mol=8.4g，則m（Na₂CO₃）=

27.4g

2

-8.4g=5.3g，n（Na₂CO₃）=

5.3g

106g/mol

=0.05mol；
（2）混合物和稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂，根據(jù)C原子守恒得n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=n（CO₂）=

V

22.4

mol，據(jù)此計算二氧化碳體積；反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)Cl原子守恒計算HCl的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）混合物直接加熱時只有NaHCO₃分解，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，根據(jù)方程式知，n（NaHCO₃）=2n（CO₂）=2×

1.12L

22.4L/mol

=0.1mol，m（NaHCO₃）=0.1mol×84g/mol=8.4g，則m（Na₂CO₃）=

27.4g

2

-8.4g=5.3g，n（Na₂CO₃）=

5.3g

106g/mol

=0.05mol，所以n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=0.05mol：0.1mol=1：2，故答案為：1：2；
（2）混合物和稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂，根據(jù)C原子守恒得n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=n（CO₂）=

V

22.4

mol=0.05mol+0.1mol，所以V=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)Na原子守恒得n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，根據(jù)Cl原子守恒得n（HCl）=n（NaCl）=0.2mol，則C（HCl）=

0.2mol

0.1L

=2.0mol/L，故答案為：3.36；2.0．

點評：本題考查混合物反應(yīng)的有關(guān)計算，側(cè)重考查分析、計算能力，利用原子守恒進行計算，知道物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目難度不大．