Question

【題目】有以下十種物質(zhì)：①稀H2SO4 ②純醋酸（CH3COOH） ③NaOH溶液 ④FeCl3固體 ⑤CaCO3固體 ⑥CO2 ⑦熔融NaHSO4 ⑧Ba(HCO3)2溶液 ⑨乙醇（C2H5OH） ⑩NH3H2O

請回答下列問題

（1）其中能導電的是______________；其中屬于非電解質(zhì)的是_________________；屬于弱電解質(zhì)的是__________________。（填序號）

（2）將題中④物質(zhì)溶于水配成飽和溶液，滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色可制得Fe(OH)3膠體，寫出該過程的化學方程式_______________________________。

（3）按要求寫出題中各物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

①與⑧反應(yīng)___________________________________________；

②的水溶液與⑤的反應(yīng)_______________________________________________；

③與⑦的水溶液的反應(yīng)________________________________。

Answer 1

【答案】①③⑦⑧ ⑥⑨ ②⑩ FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl 2H++SO42-+Ba2++2HCO3-= BaSO4↓+2H2O+2CO2↑ 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ H++OH-=H2O

【解析】

（1）含有自由移動電子或自由移動的離子的物質(zhì)能導電；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)；在水溶液中能部分電離的化合物是弱電解質(zhì)。

（2）FeCl3溶液加熱煮沸生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；

（3）稀H2SO4與碳酸氫鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水、二氧化碳氣體；CaCO3固體與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳氣體；NaOH溶液與NaHSO4反應(yīng)生成硫酸鈉和水。

（1）①稀H2SO4是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，稀H2SO4含自由移動的離子，能導電；②純醋酸（CH3COOH）在水溶液中部分發(fā)生電離，屬于弱電解質(zhì)，純醋酸沒有自由移動的離子，不導電；③NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，NaOH溶液含自由移動的離子，能導電；④FeCl3固體在水溶液中發(fā)生完全電離，屬于強電解質(zhì)，FeCl3固體沒有自由移動的離子，不導電；⑤CaCO3固體熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)，CaCO3固體沒有自由移動的離子，不導電；⑥CO2自身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，不能導電；⑦NaHSO4在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，熔融NaHSO4含有自由移動的離子，能導電；⑧Ba(HCO3)2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，Ba(HCO3)2溶液含自由移動的離子，能導電；⑨乙醇不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，不含自由移動的離子，不能導電；⑩NH3H2O在水溶液部分電離，屬于弱電解質(zhì)，NH3H2O不含自由移動的離子，不能導電；所以其中能導電的是①③⑦⑧；屬于非電解質(zhì)的是⑥⑨；屬于弱電解質(zhì)的是②⑩。

（2）FeCl3溶液加熱煮沸生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，反應(yīng)方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl；

（3）稀H2SO4與碳酸氫鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水、二氧化碳氣體，反應(yīng)離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2HCO3-= BaSO4↓+2H2O+2CO2↑；

CaCO3固體與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳氣體，反應(yīng)離子方程式是2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；

NaOH溶液與NaHSO4反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式是H++OH-=H2O。