硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖：

（1）為提高鋅灰的浸取效率，不采用的方法是______________(填序號(hào))

①研磨   ②攪拌  ③多次浸取  ④升高溫度  ⑤加壓

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是______________(寫化學(xué)式)。

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為______________。

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來(lái)制取Na2S。

①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________；

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制�。瘜W(xué)反應(yīng)方程式為______________。

③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是______________。

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為______________g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是

A．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半徑大�。篘a＞S＞O

C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金屬性強(qiáng)弱： Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子式不只表示一種物質(zhì)的是

A．C2H6 B．C3H8 C．CF2Cl2 D．C2F2Cl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三第二輪訓(xùn)練三化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?u> （用離子方程式表示），0.1mol•L?1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O， 250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H= kJ·mol?1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三第二輪訓(xùn)練三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B．飽和Na2SO3溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述不正確的是鹽橋中的移向溶液

A

B

C

D

鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液

a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

粗銅的電極反應(yīng)式為：

Cu2++2e-=Cu

正極反應(yīng)式為：

O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①一定條件下，在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開始反應(yīng)至2min時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=_________。

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式KP=_________。

③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H_________0(填“＞”、“＜”)

④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示(已知：t2-t1=t3-t2)則下列說法不正確的是_________(填編號(hào))

A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D．NO的轉(zhuǎn)化率：t1～t2＞t2～t3

（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO，此時(shí)v(正)_________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，判斷的理由_________。

（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比 的變化曲線如圖：

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開________。

②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是_________

A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3

C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________

A．正反應(yīng)速率先增大后減小 B．逆反應(yīng)速率先增大后減小

C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D．反應(yīng)物的體積百分含量增大

E．混合氣體的密度減小 F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有M、R兩種主族元素，已知M2-與R+核外電子數(shù)之和為20，則下列不正確的是( )

A．M與R的質(zhì)子數(shù)之和一定等于19

B．M、R可能分別處于第二周期和第三周期

C．M、R可能分別處于第三周期和第二周期

D．M和R的質(zhì)子數(shù)之差可能等于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為計(jì)算：

（1）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)

（2）該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。(不帶單位)

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