【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某同學(xué)設(shè)計(jì)的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設(shè)孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸)：

(1)反應(yīng)①能觀察到的現(xiàn)象是__________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)反應(yīng)②加入的金屬可能是______，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。

【答案】固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生 Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O 鐵粉 Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu

【解析】

（1）孔雀石的主要成分成為Cu2(OH)2CO3，為堿式鹽，和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，得到硫酸銅溶液；（2）硫酸銅溶液中加入過(guò)量鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到金屬銅。據(jù)此解答。

(1)孔雀石中加入稀硫酸中能觀察到的現(xiàn)象是孔雀石逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O；

(2)經(jīng)過(guò)濾除去難溶于水和稀硫酸的雜質(zhì)，則濾液中主要含有CuSO4，加入的金屬粉末能將Cu2＋從溶液中置換出來(lái)，故金屬可能是Fe，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻是人體必需的微量元素，它與脂類(lèi)代謝有密切聯(lián)系，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人類(lèi)健康。

（1）不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的100倍。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用的流程如下圖所示：

Na2S2O3在此過(guò)程中表現(xiàn)________性。若向含Cr3+的廢水中加入過(guò)量NaOH溶液，會(huì)得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合價(jià)為_________價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（2）交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車(chē)。其反應(yīng)原理如下，請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式：

（_____）CrO3 +（_____）CH3CH2OH +（_____）H2SO4 —（_____）CH3CHO + （_____）Cr2(SO4)3+（_____）H2O

（3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為 （任意寫(xiě)出其中一種即可）。此時(shí)溶液中c(Pb2+)：c(Ba2+)=_________________。

已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13；

（4）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備K2Cr2O7，制備裝置如圖所示（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)）。通電后陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________。請(qǐng)結(jié)合方程式解釋反應(yīng)一段時(shí)間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將鹽酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 曲線(xiàn)N表示pOH與兩者的變化關(guān)系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常溫下，Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖1中反應(yīng)為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol

B.圖2中反應(yīng)為：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol

C.由圖可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol

D.由圖可以推知：等物質(zhì)的量的CO2和CO，CO2具有的能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（1）C4H10的一氯代物有_____________種。

（2）某有機(jī)物含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線(xiàn)代表化學(xué)鍵．如單鍵、雙鍵等）。該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________，所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為 __________

（3）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常溫下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________；

（4）常溫下，將0.1mol/L HCl溶液與0.1 mol/L MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH＝5，則MOH在水中的電離方程式為_________________。

（5）已知常溫時(shí)CH3COOHCH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，則反應(yīng)CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常數(shù)Kh＝________________。

（6）常溫下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。

（7）1mol/L Na2C2O4溶液中離子濃度由大到小順序_________________________，列出質(zhì)子守恒關(guān)系式_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對(duì)①～⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行判斷，其中正確的是

①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

②SiO2+2CSi+2CO↑

③SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O

④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

⑤SiO2+3CSiC+2CO↑

a.反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃

b.反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性

c.反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性

d.反應(yīng)④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的道理

e.反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)

A.aceB.bdeC.cdeD.ab

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶可制得硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。

(1)把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是_______________。

(2)圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(3)圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)除可以防止倒吸外還有：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸是基本有機(jī)化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。

（1）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJmol－1；

II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H 2=－566.0kJmol－1；

III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H 3=－483.6kJmol－1

則反應(yīng)IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H =____________kJmol－1。

（2）查閱資料知在過(guò)渡金屬催化劑存在下，CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→MHCOOH(s)；第二步:___________________。

①第一步反應(yīng)的△H _________0(填“>”或“<”)。

②第二步反應(yīng)的方程式為________________________。

③在起始溫度、體積都相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中分別投入完全相同的H2(g)和CO2(g)，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持絕熱恒容，經(jīng)測(cè)定，兩個(gè)容器分別在t1、t2時(shí)刻恰好達(dá)到平衡，則t1_________t2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)為原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨投料比［］的變化如圖所示：

①圖中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度，判斷T1____________T2(填“〉”、“<”或“=” ) ，依據(jù)為____________________。

②圖中a=______________。

③A、B、C三點(diǎn)CO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率αA、αB、αC由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

④T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________（計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制備鐵紅(Fe2O3)的流程圖并進(jìn)行了鐵紅性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(1)寫(xiě)出焙燒中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______(填儀器名稱(chēng))。

(3)你認(rèn)為對(duì)氣體C最佳的處理方法是________。

A．冷卻后排入空氣B．燃燒后排放C．再通入反應(yīng)爐

(4)反應(yīng)1的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

(5)反應(yīng)2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表，你認(rèn)為該反應(yīng)在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是：________。

洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時(shí)，可選用下列______(選填序號(hào)，下同)洗滌劑

A．氯化鉀飽和溶液 B．水 C．硫酸鉀飽和溶液

為檢驗(yàn)硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入___，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加____，觀察現(xiàn)象即可判斷。

A．硝酸銀溶液 B．過(guò)量的氯化鋇溶液 C．過(guò)量的硝酸鋇溶液

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