【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka＝1×10－6

B. b點時，c(B+)=c(A－)

C. c點時，隨溫度升高而增大

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖知，0.1mol/L酸溶液的pH=3，則c（H+）＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；0.1mol/L堿溶液的pH=11，c（OH-）＜0.1mol/L，則BOH是弱堿；

A.由圖可知 0.1molL-1HA 溶液pH=3，由 HAH++A-可知：Ka===10-5，故A錯誤；

B.b點時，兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-），故B正確；

C.c點時，A-的水解平衡常數(shù)Kh=[c（OH-）·c（HA）]/c（A-），升高溫度Kh增大，則減小，故C錯誤；

D.a→b是酸過量和b→c 是堿過量，酸、堿對水的電離平衡起抑制作用，可水解的鹽對水的電離平衡起促進作用，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以a→c 過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“試劑”和“燒杯中的物質”不能完成“實驗目的”的是

實驗目的

試劑

燒杯中的物質

A

醋酸的酸性強于苯酚

碳酸氫鈉溶液

①醋酸 ②苯酚溶液

B

羥基對苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯 ②苯酚溶液

C

甲基對苯環(huán)的活性有影響

酸性高錳酸鉀溶液

①苯 ②甲苯

D

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑

金屬鈉

①水 ②乙醇

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. b點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點

C. 該溫度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5

D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

M層上有6個電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是＋7價

W

其單質既能跟酸反應，又能跟強堿反應，都產(chǎn)生H2

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_____。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式_____，如何檢驗某溶液中含該離子_____。

（3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_____（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_____（填序號）。

a.常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下，Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A，B，C，D，E五種元素組成，其原子個數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序數(shù)D為C的2倍，E元素的外圍電子排布式為(n－1)dn＋6ns1，試回答下列問題：

（1）該配位化合物的化學式為________________________，配合物中采取sp3雜化的原子按第一電離能由大到小排列順序為______________(用元素符號表示),1mol配離子中含有的σ鍵數(shù)目為_________________。

（2）D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為_______________________________。

（3）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因為_________________________________。

（4）A元素與B元素可形成分子式為B2A2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為________，該分子中B元素的雜化方式為________。

（5）該配合物溶于水得深藍色溶液，加入乙醇溶劑，將析出深藍色的晶體,則加入乙醇的作用是____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　)

A.Y和Z的最高正化合價相同

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XH3＜H2Y＜H2Z

C.原子半徑的大�。�r(W)＞r(Y)＞r(Z)

D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

（1）表中屬于ds區(qū)的元素是________(填編號)。

（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀物結構簡式為________。

（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子數(shù)為________。

（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：_______________________。

（5）畫出⑨的外圍電子排布圖____________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作人體補血劑。某同學欲測定補血劑中鐵元素的含量，設計了如下實驗步驟：

請回答下列問題：

（1）步驟②加入過量H2O2的目的是__。

（2）步驟③加入了足量氨水，反應的離子方程式為__。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、__、干燥、灼燒、冷卻、稱量。

（4）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為__g。

（5）另一位同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定，①寫出酸性KMnO4溶液與Fe2+反應的離子方程式___。

②實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需__。

③上述實驗中的KMnO4溶液需要進行酸化處理，可用于酸化的酸的化學式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知：①

②

③CH3COOH+CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O

請回答下列問題：

（1）下列有關F的說法正確的是______________。

A．分子式是C7H7NO2Br B．F即能與HCl又能與NaOH應生成鹽

C．能發(fā)生取代反應和縮聚反應 D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反應

（2）C→ D的反應類型是 _____。

（3）在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是_____________________。

（4）D→E反應所需的試劑是 ___________________。

（5）寫出同時符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式（寫出其中1個）_________________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子②分子中含有－CHO

（6）利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。___________ 注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

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