【題目】“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展,一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式的劃時(shí)代的意義。請(qǐng)回答下列問題:
(1)無機(jī)非金屬材料
高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料,又稱“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以按下列方法制備:
①寫出步驟Ⅰ的化學(xué)方程式:____________________________。
②步驟Ⅱ經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)為33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)為57.6 ℃)和HCl(沸點(diǎn)為-84.7 ℃),提純SiHCl3的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________。
(2)磁性材料
這種材料一般含有鐵元素,鐵是用途最為廣泛的金屬,也較為活潑,所以從它的使用開始就不斷實(shí)施對(duì)它的防護(hù)。最常見的鐵制品腐蝕是電化學(xué)腐蝕,請(qǐng)寫出最為普遍的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:____________________________。
(3)激光材料
我國(guó)是激光技術(shù)先進(jìn)的國(guó)家,紅寶石(Al2O3)是最早用于產(chǎn)生激光的材料,它是一種兩性氧化物,請(qǐng)用離子方程式加以說明:______________________________。
(4)高分子材料
它可以分成無機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料。一種新型高效凈水劑[AlFe(OH)nCl6-n]m就屬于無機(jī)高分子材料,它廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水的處理,其中鐵元素的化合價(jià)為__________;一種合成纖維腈綸,又稱“人造羊毛”,以丙烯腈(CH2===CH—CN)為原料聚合生成,請(qǐng)寫出生成該有機(jī)高分子材料的化學(xué)方程式:________________________。
(5)合金材料
14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸完全反應(yīng)后,將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2混合通入水中,恰好全部被水吸收,則合金中銅的質(zhì)量為________ g。
【答案】(1)①SiO2+2CSi+2CO↑ ②蒸餾(或分餾) (2)Fe-2e-=Fe2+
(3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2—+H2O
(4)+3 nCH2=CH—CN (5)3.2
【解析】
試題分析:(1)①高溫下碳與二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。
②根據(jù)沸點(diǎn)可知幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)相差較大,因此提純SiHCl3的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾。
(2)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵在負(fù)極失去電子,負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。
(3)氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,也能與堿反應(yīng)生成鹽和水,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2—+H2O;
(4)根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知[AlFe(OH)nCl6-n]m中鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)。丙烯腈含有碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng)的離子方程式為nCH2=CH—CNCH2CHCN。
(5)將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2混合通入水中,恰好全部被水吸收,這說明銅銀合金失去電子數(shù)就是氧氣得到的電子數(shù),則64 g·mol-1n(Cu)+108 g·mol-1n(Ag)=14g,2n(Cu)+n(Ag)=,解得n(Cu)=0.05 mol,因此m(Cu)=3.2 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃,兩種酸的電離常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2A | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
H2B | 4.2×10-7 | 5.6×10-7 |
下列敘述中正確的是
A.H2A的電離方程式:H2A=2H++A2-
B.常溫下,在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為:
C.等濃度的Na2A和Na2B溶液,由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系為:前者大于后者
D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可發(fā)生反應(yīng):B2-+H2A=A2-+H2B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖甲所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
(2)根據(jù)圖甲數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率v(HI)為________。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí):
①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”),HI濃度的變化正確的是________(用圖乙中a~c的編號(hào)回答)。
②若加入I2,H2濃度的變化正確的是________(用圖乙中d~f的編號(hào)回答)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】4P(紅磷s)P4(白磷s) △H = +17kJmol﹣1根據(jù)以上方程式,下列推論正確的是
A. 正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
B. 當(dāng)lmol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量
C. 當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量
D. 白磷比紅磷穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(有機(jī)物必須寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(1)工業(yè)生產(chǎn)TNT烈性炸藥_______________________。
(2)2,3-二溴-2-甲基丁烷與NaOH醇溶液混合加熱 。
(3)對(duì)甲基苯酚與濃溴水反應(yīng) 。
(4)葡萄糖與銀氨溶液共熱: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證S、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。
(1)儀器甲的名稱為 ,甲中所盛試劑的化學(xué)式為 。
(2)乙中盛有白色粉末,可觀察到的現(xiàn)象為 。
(3)丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
II.另一實(shí)驗(yàn)小組用該套裝置驗(yàn)證氧化性 KMnO4>Cl2>I2 (已知高錳酸鉀常溫下可氧化濃鹽酸生成氯氣)。
(4)寫出乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(5)丙中盛有KI溶液和苯的混合物,丙中觀察到的現(xiàn)象為 。
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