下列順序不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI
B．微粒的半徑：Cl－＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+
C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl ＞ CH3COOH ＞ NaHCO3
D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液 ＞ Fe(OH)3膠體 ＞ FeCl3溶液
C

試題分析：A、同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，正確；B、一般來說，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故微粒的半徑：Cl－＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+，正確；C、HCl和 NaHCO3為強電解質(zhì)，溶于水全部電離，電離程度均大于醋酸，錯誤；D、分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液 ＞ Fe(OH)3膠體 ＞ FeCl3溶液，正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。
（4）寫出由②、③、④中的元素形成的等電子體分子            。（任寫一組）
（5）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。
a．MnO2       b．FeCl3      c．Na2SO3     d．KMnO4
（6）由表中①、③、④三種元素形成鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：           ；由表中①、②、③、④四種元素形成的一種鹽的水溶液呈中性，該鹽的化學式是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

、、、電子層結(jié)構(gòu)相同。關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C       B．一定都是短周期元素
C．單質(zhì)的還原性：B＞A             D．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13，X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 （   ）
A．由X與Y組成的化合物的沸點總低于由X與Z組成的化合物的沸點
B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強
D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+ 與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2—＞W(wǎng)—；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（   ）
A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（     ）
A．因為水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金屬性：Cl＞S
B．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強
D．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有和兩種粒子，下列敘述正確的是 
A．質(zhì)子數(shù)相等
B．X元素的質(zhì)量數(shù)為A
C．一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
D．它們的化學性質(zhì)幾乎完全相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
A
原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
C
基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
D
原子半徑在同周期元素中最大
E
基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
F
基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反
G
基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子
H
是我國使用最早的合金中的最主要元素
 
請用化學用語填空：
（1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是　　　，C元素和F元素的電負性比較，較小的是　　　。
（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為　　　     ，
B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為　　　  。
（3）G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________，F(xiàn)元素原子的價電子構(gòu)型的電子排布圖（軌道表示式）是__________________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　。
（4）G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　    ；
與E元素成對角關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由H、D.T和35Cl、37Cl生成的氯化氫用一種儀器測定其分子的質(zhì)量時，所得的數(shù)值應(yīng)有（    ）
A.3種          B.2種           C.6種         D.5種

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