Question

（1）研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設計了如下幾種方案，其中合理的是

 

（填序號）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl₃、CuCl₂；
C．銅片置于FeCl₃溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂）
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
（2）請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象．

實驗裝置	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論

Answer 1

考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：實驗設計題

分析：（1）根據(jù)金屬的活潑性順序表可以確定金屬性的強弱；
（2）除了金屬活動順序表外，原電池裝置也可以證明兩電極材料的金屬性強弱．

解答： 解：（1）A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出，說明金屬鐵的活潑性強于銅，能證明鐵的金屬性比銅強，故A正確；
B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl₃、CuCl₂，證明氯氣是氧化性強的物質(zhì)，能將金屬氧化為高價，不能說明鐵的金屬性比銅強，故B錯誤；
C．銅片置于FeCl₃溶液中，銅片逐漸溶解：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，說明還原性是銅單質(zhì)強于亞鐵離子，不能說明鐵的金屬性比銅強，故C錯誤；
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡，證明金屬鐵能和硫酸之間發(fā)生置換反應，但是銅不能，所以能證明鐵的金屬性比銅強，故D正確；
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片會鈍化，不溶解，而銅片則不會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，會溶解，不能說明鐵的金屬性比銅強，故E錯誤．
故選AD；
（2）除了金屬活動順序表外，在原電池中，如果兩電極材料都是金屬，負極金屬的活潑性一般是強于正極金屬的活潑性的，如Cu、Fe、硫酸原電池中金屬鐵是負極，金屬銅是正極，能證明鐵的金屬性強于銅，故答案為：

實驗裝置	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	Fe：溶解 Cu：產(chǎn)生氣泡	鐵的金屬性比銅強

點評：本題是一道關于金屬性強弱的實驗方案設計題，注意金屬活動順序表的應用以及原電池工作原理的應用是關鍵，難度不大．