對(duì)由X、Y元素形成的化合物X2Y2的敘述正確的是（　�。�
A、若是離子化合物，則陽(yáng)陰離子個(gè)數(shù)比肯定不等于1：1
B、若該化合物有Y-Y鍵，則肯定是共價(jià)化合物
C、若溶于水時(shí)有X-Y鍵的斷裂，則肯定是強(qiáng)電解質(zhì)
D、若X、Y原子間的共價(jià)鍵鍵能大，則熔、沸點(diǎn)肯定高
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．化學(xué)式用構(gòu)成物質(zhì)粒子的最簡(jiǎn)比表示；
B．若X2Y2為Na2O2，存在O-O鍵；
C．弱電解質(zhì)在溶液中也可以發(fā)生電離；
D．分子晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)．
解答： 解：A．化學(xué)式用構(gòu)成物質(zhì)粒子的最簡(jiǎn)比表示，若為是離子化合物，則陽(yáng)陰離子個(gè)數(shù)比肯定不等于1：1，若陽(yáng)陰離子個(gè)數(shù)比等于1：1，則為XY，故A正確；
B．若X2Y2為Na2O2，存在O-O鍵，所以若該化合物有Y-Y鍵，則也可能是離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)鍵斷裂與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)，弱電解質(zhì)在溶液中也可以發(fā)生斷鍵而電離，故C錯(cuò)誤；
D．該物質(zhì)若為分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，共價(jià)鍵不影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，題目難度中等，B選項(xiàng)注意利用常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行列舉判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶液中氧化劑XO3-的含量有3×10-2mol，與300mL 0.2mol?L-1亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是（　�。�
A、+2B、-2C、+1D、0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉．某�；瘜W(xué)小組利用如圖所列裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉．（裝置中的鐵架臺(tái)、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去）
（1）燒瓶A中常加入碎瓷片，其作用是
 
，B中石棉絨的作用
 
，小試管C的作用是
 
．
（2）寫(xiě)出高溫下Fe與H2O（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，在一定條件下該反應(yīng)實(shí)際上為可逆反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中是如何實(shí)現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉(zhuǎn)變的？試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋
 
．
（3）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃----處（填A(yù)或B）酒精燈，為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須
 
，E管中的反應(yīng)開(kāi)始后，在F出口處應(yīng)
 
．
（4）檢驗(yàn)B管中的金Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：方法是：停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中固體加入
 
，充分反應(yīng)后
 
．并寫(xiě)出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
 XYZ
ASiSiO2H2 SiO3
BCuCuOCu（OH）2
CSSO3H2SO4
DNONO2HNO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、加入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+
C、常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20 （mol?L-1）2的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+
D、在AlCl3溶液中，Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于酸、堿、鹽、氧化物的元素組成的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫
B、堿、鹽可能含氧，酸一定含氧
C、酸、堿、鹽可能都不含金屬元素
D、金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用正確的是（　　）
A、
除去氯氣中的氯化氫
B、
制備Fe（OH）2
C、
實(shí)驗(yàn)室制備氨氣
D、
保存濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物A-F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

①已知如圖2是物質(zhì)A的質(zhì)譜圖，A分子含有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)且分子中只有一個(gè)甲基；
②1molB與足量的新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)可生成1molCu2O和1molC；
③E是一種六元環(huán)狀化合物，其分子式為C6H9BrO2；
④F1和F2互為同分異構(gòu)體：
⑤
⑥一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）指出反應(yīng)I的反應(yīng)類型：
 
；
（2）化合物D中所含的含氧官能團(tuán)是
 

（3）寫(xiě)出A的分子式：
 
；
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
；
①含有二個(gè)甲基；②含有二個(gè)醛基
（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：F1：
 
F2：
 

（6）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
B→C：
 
；D→E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)的原料氣H2，可用天然氣制取，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)I的反應(yīng)方程式：
 
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
；
（2）轉(zhuǎn)化爐中反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如表：
溫度400℃500℃800℃1000℃
平衡常數(shù)10910.5
該反應(yīng)為：
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
回答下列問(wèn)題：
①工業(yè)合成氨原料氮?dú)庵苽浞椒ㄊ?div id="prnxhz7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
②在一定溫度下，將1molN2和3molH2充入一容積不變的密閉容時(shí)器中進(jìn)行合成反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)為起始的
4
5
，平衡狀態(tài)記為S0，則平衡時(shí)容器內(nèi)NH3的體積分?jǐn)?shù)為
 
；若保持溫度不變，開(kāi)始時(shí)向容器加入a mol N2，b mol H2，c mol NH3，要使反應(yīng)始終向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后向各物質(zhì)的理與原平衡S0完全相同，則起始時(shí)c的取值范圍應(yīng)是
 
．

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