（15分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
2
 
 
 
D
E
 
G
 
3
B
 
C
J
F
 
H
I
  
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         ，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是         , 可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______
（2）C元素在元素周期表中的位置是            周期            族。
（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是           ，酸性最強(qiáng)的是        ，呈兩性的是         ；
（4）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的         ；
（5）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是         ．
（6）寫出B與C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
（7）B、H兩種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為          
（8）寫出C的最高價(jià)氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式_________________。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）請(qǐng)寫出元素周期表中第3橫行17縱行的元素，回答下列問題：
⑴該元素的符號(hào)是              ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                    ，屬于                 元素（填“金屬”或“非金屬”）。
⑵該元素位于元素周期表第       周期             族，該族的名稱為                           。
⑶請(qǐng)寫出該元素的單質(zhì)與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①水                                                                                                                          ，
②氫氧化鈉溶液                                                                                                 ，
③NaBr溶液                                                                                                               ，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期的四種元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8。X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍。X和Z可以形成XZ3的化合物。
（1）寫出元素名稱：W__________，X____________，Y__________，Z__________。
（2）（XZ4）2W屬于離子化合物，寫出此化合物的電子式_________________。
（3）A物質(zhì)是一種酸，它的一個(gè)分子里含有一個(gè)W原子，一個(gè)X原子，一個(gè)Y原子和一個(gè)Z原子， A物質(zhì)的鉀鹽溶液常用檢驗(yàn)___________（填寫一種陽(yáng)離子符號(hào)）。
（4）已知W、X、Y、Z四種元素可兩兩組成多種氣態(tài)分子，其中兩種可相互反應(yīng)，且因量的不同而產(chǎn)物也不同，請(qǐng)寫出其不同反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________________________；
②___________________________________________________________________________。
（5）已知W、X、Y、Z四種元素可兩兩組成多種微粒，請(qǐng)寫出其中所含電子數(shù)相同的任意三種微粒______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表
物質(zhì)
價(jià)電子
對(duì)數(shù)
成鍵電
子對(duì)數(shù)
孤電子
對(duì)數(shù)
中心原子雜
化軌道類型
雜化軌道/電子
對(duì)空間構(gòu)型
軌道
夾角
分子空
間構(gòu)型
鍵角
CO2
 
 
 
 
 
 
 
 
BF3
 
 
 
 
 
 
 
 
CH4
 
 
 
 
 
 
 
 
H2O
 
 
 
 
 
 
 
 
NH3
 
 
 
 
 
 
 
 
PCl3
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原子的種類決定于
A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)D．中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（   ）
A．16B．26C．36D．46

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是  （   ）
A．第一電離能：B<C<N<OB．最高正價(jià)：F>O>N>C
C．電負(fù)性：O>C>Si>NaD．半徑：Na + > Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是                                            （  ）
A．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
B．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
C．同一主族的元素的第一電離能，隨著原子序數(shù)的遞增而增大
D．同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）
A．X的非金屬性比Y弱
B．X的原子序數(shù)比Y的小
C．x的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱

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