現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,
以下是以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α­Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:

(1)步驟Ⅰ中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是________。
(2)步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是________。
(3)步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH。
A.稀硝酸B.雙氧水C.氨水D.高錳酸鉀溶液
(4)寫出在空氣中煅燒FeCO3,制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式:_______________________。
(5)從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是_________________________________。
(1)SiO2(2)將Fe3還原為Fe2 (3)C
(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(5)作氮肥
(1)將硫鐵礦燒渣酸浸后,鐵的氧化物溶于酸,酸性氧化物SiO2不與酸反應(yīng)。(2)在濾液A中加入鐵粉后,溶液中的Fe3可以被還原為Fe2。(3)加入的物質(zhì)應(yīng)是堿,且所選物質(zhì)不能具有氧化性,以防止將Fe2氧化為Fe3。(4)在空氣中煅燒FeCO3,二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵,進(jìn)一步得到Fe2O3。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

銅是人類最早生產(chǎn)和使用的金屬之一,在化學(xué)反應(yīng)中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)。
Ⅰ.(1)在西漢古籍中曾有記載:“曾青得鐵則化為銅”,即:曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅,試寫出該反應(yīng)的離子方程式                      。
(2)在原電池和電解池中,銅常用作電極,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是            
A.鋅銅原電池中銅是正極B.用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極
C.在鍍件上鍍銅時(shí)銅與電源正極相連D.銅作陽(yáng)極時(shí)不一定溶解
Ⅱ.學(xué)習(xí)小組對(duì)無(wú)水硫酸銅分解的產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【提出問(wèn)題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2,那么無(wú)水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎?
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)。

D

 

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
a.準(zhǔn)確稱取無(wú)水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱,直至固體全部變?yōu)楹谏,?jīng)驗(yàn)證該黑色粉末為CuO。
b.實(shí)驗(yàn)中,觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得量筒中水的體積為112mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積),并測(cè)得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g。
(3)裝置C的作用                     。
(4)根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象,推測(cè)還有氣體      (填分子式)生成;實(shí)驗(yàn)生成的SO3          mol。(5)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】無(wú)水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO3。
【反思與評(píng)價(jià)】
(6)任何實(shí)驗(yàn)都存在誤差,請(qǐng)指出本實(shí)驗(yàn)中可能造成誤差的因素是                          (任寫2點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

A、B、C是所學(xué)過(guò)的三種單質(zhì),A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C―→E+F且常溫下只有B為氣態(tài),
則A、B、C分別為(  )

A.Fe、Cl2、Cu                                                  B.Fe、Cl2、H2
C.Cu、Cl2、Fe                                                  D.Fe、Cl2、Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質(zhì):①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3,銅粉溶解的是(  )
A.只有①或②B.只有②或④
C.只有①或②或③D.上述四種物質(zhì)中任意一種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如下:

物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
完全沉淀時(shí)的pH
≥9.6
≥6.4
3~4
(1)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式___________________________________。
(2)沉淀C的化學(xué)式為________。
(3)實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)沉淀E已洗滌干凈?________。
(4)低溫蒸發(fā)的目的是______________________________________。
(5)流程中兩次加入了CuO,而不是一次性向溶液B中加入過(guò)量的CuO,其理由是________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空氣中迅速被氧化成綠色;見(jiàn)光則分解,變成褐色;下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程如下:

文字

 

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)該生產(chǎn)過(guò)程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合,工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是______________、氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。
(2)寫出生產(chǎn)過(guò)程中X__________  Y___________ (填化學(xué)式)
(3)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式________________________________________________________。
(4)生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量,采用______________法快速過(guò)濾,析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的目的是______________________________;生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是______________________________。
(5)在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體,其理由是__________________________。
(6)在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外,你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是:
_____________________________________。
(7)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.25g(稱準(zhǔn)至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過(guò)量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中,不斷搖動(dòng);玻璃珠的作用是____________________________。
②待樣品溶解后,加水50ml,鄰菲羅啉指示劑2滴;
③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn);同時(shí)做空白試驗(yàn)一次。已知:CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2      Fe2+ + Ce4+= Fe3+ + Ce3+
如此再重復(fù)二次測(cè)得:
 
1
2
3
空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)
0.75
0.50
0.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)
24.65
24.75
24.70
 
④數(shù)據(jù)處理:計(jì)算得CuCl的純度為____________。(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有一份單質(zhì)鐵和氧化鐵的混合物,其物質(zhì)的量共a mol,加入一定量的鹽酸后固體全部溶解,收集到b mol氫氣。下列有關(guān)敘述中正確的是
A.反應(yīng)后的溶液中加入氯水不變色
B.反應(yīng)后的溶液可繼續(xù)溶解金屬銅
C.原混臺(tái)物中氧化鐵的物質(zhì)的量為(a-b)mol
D.原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為b mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽,在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥,主要治小麥黑穗病,還可以用作除草劑;在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐等。
(1)新制的綠礬(FeSO4·7H2O)是淺綠色的,但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4],寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                               。
(2)已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2;
SO3熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃。
某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”。

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來(lái)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。試回答下列問(wèn)題:
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在     (選填“0℃、25℃、50℃”),裝置Ⅱ的作用是           。
②裝置Ⅲ中的試劑可以是       (選填序號(hào),下同),現(xiàn)象是             ,則證明氣體產(chǎn)物中含有SO2; 裝置Ⅳ中的試劑可以是         
A.2 mol/LNa2CO3溶液
B.品紅溶液
C.0.5 mol/LBaCl2溶液
D.0.5 mol/LBa(NO3)2
E. 0.01 mol/LKMnO4溶液
F. 淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           。
④為了檢驗(yàn)固體產(chǎn)物成分,取反應(yīng)后的固體于試管中,加稀硫酸溶解,將所得溶液分成兩份,進(jìn)行如
下實(shí)驗(yàn):
操作步驟
預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向其中一份溶液中加入   
          
                           
     固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液。
        產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
                           
 
⑤若用22.8 g FeSO4固體做實(shí)驗(yàn),完全分解后,得到11.2 g固體,其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=          
(精確到0.1%)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

如圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知:
①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I2F+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答問(wèn)題:
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________;
(2)1.6 g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計(jì)算過(guò)程);__________________________________________。
(3)C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:___________________________,反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為:_________________________;
(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是:____________________________________。

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