Question

一定溫度下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀-溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為溶度積（K_sp，化學(xué)平衡常數(shù)中的一種）．例如：Ag₂CrO₄（s）?2Ag⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）．K_sp=[c（Ag⁺）]²?c（CrO₄^2-）．

物質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp（25℃）	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38

對(duì)于含F(xiàn)e₂（SO₄） ₃、FeSO₄和CuSO₄各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
• B、向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過(guò)濾后可獲較純凈的CuSO₄溶液
• C、該溶液中c（SO₄^2-）：[c（Fe³⁺）+c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]=5：4
• D、將少量FeCl₃粉末加入含Cu（OH）₂的懸濁液中，其中c（Cu²⁺）增大

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)Ksp的大小判斷溶解性；
B．加入雙氧水，將亞鐵離子氧化為易除去的鐵離子，用氧化銅調(diào)節(jié)PH，不引入新的雜質(zhì)；
C．Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺發(fā)生水解，因此它們的物質(zhì)的量會(huì)減少；
D．少量FeCl₃粉末加入含Cu（OH）₂的懸濁液中，因?yàn)镕eCl₃的水解產(chǎn)生的氫離子使氫氧化銅的溶解平衡正向移動(dòng)．

解答： 解：A．從表格中可以看出，F(xiàn)e（OH）₃的Ksp是最小的，所以它最先出現(xiàn)沉淀，故A正確；
B．加入雙氧水，將亞鐵離子氧化為易除去的鐵離子，用氧化銅調(diào)節(jié)PH，不引入新的雜質(zhì)，故B正確；
C、等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中設(shè)物質(zhì)的量為1mol，n（SO₄^2-）=5mol，n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中發(fā)生水解，所以該混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4，故C錯(cuò)誤；
D．少量FeCl₃粉末加入含Cu（OH）₂的懸濁液中，因?yàn)镕eCl₃的水解產(chǎn)生的氫離子使氫氧化銅的溶解平衡正向移動(dòng)，所以c（Cu²⁺）增大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)順序判斷，離子沉淀?xiàng)l件的分析判斷，鹽類水解的應(yīng)用，除雜實(shí)驗(yàn)方法的應(yīng)用，題目難度中等．