Question

【題目】工業(yè)上，在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN－，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有：

①CN－－2e－＋2OH－=CNO－＋H2O

②2Cl－－2e－=Cl2↑

③3Cl2＋2CNO－＋8OH－=N2＋6Cl－＋2CO＋4H2O

下列說法正確的是

A.鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋

B.通電過程中溶液pH不斷增大

C.除去1 mol CN－，外電路至少需轉(zhuǎn)移5 mol電子

D.為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充NaCl

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)電極反應(yīng)式及圖像中有Fe電極可知，陽極為石墨電極，CN－失電子，陰極為鐵電極，得電子，可確定a為電池的正極，b為負(fù)極。

A.鐵電極為電解池的陰極，得電子，則只能是水提供的氫離子得電子，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電極反應(yīng)式，陰極為2H2O+2e－= H2↑+2OH－，陽極①CN－－2e－＋2OH－=CNO－＋H2O，②2Cl－－2e－=Cl2↑③3Cl2＋2CNO－＋8OH－=N2＋6Cl－＋2CO＋4H2O，得失電子數(shù)相等時(shí)，在消耗氫氧根離子，pH在減小，B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O，除去1mol CN-，消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子3mol，根據(jù)CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O，轉(zhuǎn)移電子是2mol，所以外電路至少需轉(zhuǎn)移5mol電子，C正確；

D. 根據(jù)電極反應(yīng)的離子，為了使電解池連續(xù)工作，需要補(bǔ)充氫氧化鈉，若有氯氣溢出，則需要補(bǔ)充氯化鈉，D錯(cuò)誤；

答案為C。