把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全;另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為( )
A.()mol/L | B.(2b—a)mol/L | C.(l0b - 5a) mol/L | D.(5b一)mol/L |
C
解析試題分析:加入NaOH與NH4HCO3反應(yīng):2NaOH+NH4HCO3=Na2CO3+NH3?H2O+H2O,則n(NH4HCO3)=1/2n(NaOH)=1/2amol,加入鹽酸后,HCl與NH4HCO3和Na2CO3反應(yīng):由HCl+ NH4HCO3=NH4Cl+CO2↑+H2O,可知與NH4HCO3反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為1/2amol,則與Na2CO3反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為:(b-1/2a)mol,根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,可知Na+為(b-1/2a)mol,除以溶液的體積0.1L可得鈉離子濃度為:(l0b - 5a) mol?L?1,故C項正確。
考點:本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A.氫氧化鈉的電子式: |
B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: |
C.2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式: |
D.碳酸的電離方程式:H2CO3=2H++CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是
A.混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1 |
B.原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol |
C.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣 |
D.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后,含有NA個Fe(OH)3膠粒 |
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L的HCHO所含的原子數(shù)是0.2NA |
C.1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA |
D.0.1 mol Na2O2作供氧劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA |
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA |
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA |
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO氣體,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2. 24 L。將溶液稀釋為IL,測得溶液的pH=l,此時溶液中NO—3的濃度為
A.0.3 mol/L | B.0.4 mol/L | C.0.5 mol/L | D.0.6 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關(guān)系不正確的是
A.c=1000b/11.2V | B.p=m+Vc/125 | C.n=m+17Vc | D.5/3m<p<17/9m |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A.甲醛的電子式: |
B.對甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式: |
C.3,3-二甲基-1-戊烯的鍵線式: |
D.乙醇分子的比例模型: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
單質(zhì)碳和氧化銅在一定溫度下反應(yīng)時,氧化銅可被還原為Cu2O、Cu。現(xiàn)將2.00g C與16.0g CuO的混合物,隔絕空氣加熱一段時間后,將生成的氣體通過足量的澄淸石灰水,共收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳 |
B.反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 g |
C.反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)貴為14.4 g |
D.反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol |
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