Question

下列事實與氫鍵有關的是（　　）

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結成冰體積膨脹，密度變小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點隨著相對分子質量的增加而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

Answer 1

分析：A、根據水的分解破壞的鍵判斷；
B、根據氫鍵對冰的結構、密度的影響判斷；
C、根據范德華力對物質性質的影響判斷；
D、根據氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性性之間的關系判斷；

解答：解：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學鍵，只影響物質的物理性質，不影響化學性質．
A、水的分解破壞的是化學鍵，不是氫鍵，故A錯誤；
B、氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，所以水結成冰時，體積增大．當冰剛剛融化為液態(tài)水時，熱運動使冰的結構部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故B正確．
C、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔點隨相對分子質量的增大而升高是與分子間作用力有關，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關，故C錯誤；
D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關，故D錯誤．
故選B

點評：①氫鍵是一種分子間的相互作用，不屬于化學鍵　　②能形成氫鍵的物質主要有NH3、H2O、HF
　　③特征：比化學鍵弱，比分子間作用力強．