反應4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進行，30s后NO的物質的量濃度增加了3mol/L，則下列反應速率正確的是（）

    A．                                 v（NO）=0.1 mol•（L•s）﹣1    B． v（NO）=0.02 mol•（L•s）﹣1

    C．                                 v（NH3）=0.01 mol•（L•s）﹣1  D． v（NH3）=0.2 mol•（L•s）﹣1


考點：  化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．

專題：  化學反應速率專題．

分析：  根據(jù)化學反應速率的定義和化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算．

解答：  解：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，v（NO）===0.1 mol•（L•s）﹣1；

A．v（NO）=0.1 mol•（L•s）﹣1，故A正確；

B．v（NO）=0.1 mol•（L•s）﹣1，故B錯誤；

C．v（NO）：v（NH3）=1：1，故v（NH3）=v（NO）=0.1 mol•（L•s）﹣1，故C錯誤；

D．v（NH3）=0.1 mol•（L•s）﹣1，故D錯誤；

故選A．

點評：  本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率的定義和化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三4月階段測試理綜試卷化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分)下列實驗步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定，樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質，雜質不與酸堿反應，受熱穩(wěn)定。（步驟中所加試劑均為足量）

①稱量m g樣品灼燒。裝置如下：

請回答下列問題：

（1）連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性 。

（2）A瓶內所盛試劑是 溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對實驗的影響是（寫兩點） 。

（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為 。若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 。

（4）連續(xù)操作1為 、洗滌、 、稱量；連續(xù)操作2為洗滌、 、稱量。

（5）從步驟③的b g濾渣入手，可測定SiO2的含量，下面各組試劑中不適合測定的是 。

A. NaOH溶液、稀硫酸 B. Ba（OH)2溶液、鹽酸

C. 氨水、稀硫酸 D. NaOH溶液、鹽酸

（6）求樣品中FeO的質量分數(shù)（列出算式即可） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)研究有機化合物的步驟和方法，填滿下列空格：

實驗步驟

解釋或實驗結論

（1）測得A蒸汽的摩爾質量是同狀況下甲烷的4.375倍

試通過計算填空：

（1）A的相對分子質量為　　

（2）將5.6g A在足量O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重7.2g和17.6g

（2）A的分子式為　　

（3）將A通入溴水中，溴水褪色

（3）說明A屬于      烴類

（4）經紅外光譜法測定A分子結構中只含兩個甲基

（4）寫出其可能的結構簡式

　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出了熱值高達122500～16000kJ•m﹣3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．

（1）已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1　　�、�

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1　　 ②

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol﹣1　  ③

則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=　　kJ•mol﹣1．標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移　　mol e﹣．

（2）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；CO的平衡轉化率（a）與溫度、壓強的關系如圖所示．

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n（A）總：n（B）總=　　．

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是　　．

A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于燃燒熱的說法中正確的是（）

    A．                   B． C．      D．   

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1；

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1．

則制備水煤氣的反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（）

    A．                                 262.6 kJ•mol﹣1   B． ﹣131.3 kJ•mol﹣1

    C．                                 ﹣352.3 kJ•mol﹣1 D． 131.3 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）

②將容器的體積縮小一半，其正反應速率增大，逆反應速率增大．

③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率不變，逆反應速率不變．

④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率減小，逆反應速率減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學。

(1)硅是無機非金屬材料的主角。請你舉出兩種含硅的材料名稱________；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為________________________________________。

(2)氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質不是Cl2而是它和水反應生成的________(寫化學式)。缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是________________________________________________。

(3)從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是________(填選項字母)。

A．銅和濃硫酸反應

B．銅和稀硫酸反應

C．氧化銅和硫酸反應

D．銅與Fe2(SO4)3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應，因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原

例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在．

請回答下列問題：

（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨�！�，上圖A處應選用的裝置是Ⅲ（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和、．

（2）裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是通．待裝置填寫字母）中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是．

（3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：

①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是．

②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式（需注明正確的反應條件）是．

（4）請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽生成正鹽理由：．

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