【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C |
B | ①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯 |
D | ①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為;③溶于水 |
回答下列問題:
(1)B具有的性質(zhì)是_____(填序號(hào))。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)
寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________
(2)只用一種試劑就能將B、C、D鑒別出來,這種試劑可以是_______
①酚酞試液 ②氫氧化鈉溶液 ③碳酸鈉溶液 ④水 ⑤溴水
(3)C與D反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯,其化學(xué)方程式為:______
【答案】②③ ③⑤ CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O
【解析】
A能使溴的四氯化碳溶液褪色,含有不飽和建,結(jié)合比例模型可知A為CH2=CH2,C由C、H、O三種元素組成,能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng),含有羥基,可以由乙烯與水反應(yīng)得到,則C為CH3CH2OH,乙醇能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯,則D屬于羧酸,D由C、H、O三種元素組成,結(jié)合D的球棍模型為,可知D為CH2=CH-COOH,B由C、H兩種元素組成,結(jié)合球棍模型為,可知B為苯。
(1)B是苯,是無色有特殊氣味的液體,有毒,不溶于水,且密度小于水,與酸性KMnO4溶液和溴水都不反應(yīng),在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,故選②③;在濃硫酸作用下,苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:,故答案為:②③;。
(2)B為苯,C為CH3CH2OH,D為CH2=CH-COOH,
①B為苯,C為CH3CH2OH,D為CH2=CH-COOH,遇酚酞都不變色,故用酚酞試液無法鑒別;
②苯與氫氧化鈉溶液分層,但CH3CH2OH和CH2=CH-COOH與氫氧化鈉溶液互溶或反應(yīng),但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同,故用氫氧化鈉溶液無法鑒別;
③苯與碳酸鈉溶液分層,CH3CH2OH與碳酸鈉溶液互溶, CH2=CH-COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,故用碳酸鈉溶液可以鑒別;
④苯與水分層,CH3CH2OH和CH2=CH-COOH與水都互溶,故用水無法鑒別;
⑤溴水和苯發(fā)生萃取,下層接近無色;CH3CH2OH和溴水混合無現(xiàn)象,CH2=CH-COOH與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,故可用溴水鑒別;
故選③⑤。
(3)C為CH3CH2OH,D為CH2=CH-COOH,發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COO2H5+H2O,故答案為:CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述的離子反應(yīng)方程式正確的是
A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液:SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
B. 氧化鐵溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl―+Cl2↑+2H2O
D. 等濃度的 NaHSO4 與 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性:Ba2++2OH―+SO42―+2H+=BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬的說法正確的是( 。
A.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中常作還原劑
B.金屬在加熱條件下都易與氧氣反應(yīng)
C.加熱條件下銅與硫蒸氣反應(yīng)生成硫化銅
D.鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L 四氯化碳含有的分子數(shù)目為 0.1NA
B. 25℃時(shí),0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA
C. 64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個(gè)SO3分子
D. 2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,水只作氧化劑的是
A. NaH+H2O=NaOH+H2↑ B. Na2O+H2O=2NaOH
C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. 2F2+2H2O=4HF+O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的2 L的密閉容器中,加入3 mol A和1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+3D(s),5 min達(dá)到平衡時(shí),n(B):n(C) =1:3。
(1)0~5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為_______;達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為_______。
(2)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比_________。
(3)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡將向_____(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
(4)達(dá)到平衡后,若保持溫度不變,將C從容器中分離出一部分,則化學(xué)平衡常數(shù)____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。則下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑 Z>Y>R
B. R與Y的電子數(shù)相差8
C. 非金屬性:Z>Y>X
D. HZO4是目前無機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________________________。
(2)③⑧⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。
(3)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式是_______。
(4)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價(jià)化合物,它的電子式為_____________,②④兩種元素形成原子數(shù)目比為1∶2的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式為___________________________。
(5)⑤的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_________,⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________。
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