Question

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為

O

；M在元素周期表中的位置為

第三周期第ⅢA族

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

Al＞C＞N＞O＞H

（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為

，B的結(jié)構(gòu)式為

．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為

34

，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為

H₂SeO₄

．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是

b

（填字母代號(hào)）．
a．+99.7mol?L^-1   b．+29.7mol?L^-1   c．-20.6mol?L^-1  d．-241.8kJ?mol^-1．

Answer 1

分析：X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，故X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，L為O元素，M是地殼中含量最高的金屬元素，M為Al元素；
（1）L為O元素，M為Al元素，處于周期表中第三周期第ⅢA族，根據(jù)同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，電子層越大原子半徑越大，進(jìn)行原子半徑的比較；
（2）Z為N元素、X為H元素，Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A為NH₃，B為N₂H₄；
（3）根據(jù)同族元素，原子序數(shù)的遞變性計(jì)算Se的原子序數(shù)，Se的最高化合價(jià)為+6，
結(jié)合硫酸的分子式書(shū)寫(xiě)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式，
同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度減小，反應(yīng)熱增大（考慮符號(hào)）．

解答：解：X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，故X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，L為O元素，M是地殼中含量最高的金屬元素，M為Al元素，
（1）由上述分析可知，L為O元素，M為Al元素，處于周期表中第三周期第ⅢA族．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，電子層越大原子半徑越大，所以五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H，
故答案為：O，第三周期第ⅢA族，Al＞C＞N＞O＞H；
（2）Z為N元素、X為H元素，Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A為NH₃，電子式為：；
B為N₂H₄，結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：，；
（3）Se與O元素同族元素，故Se的原子序數(shù)為8+8+18=34，Se的最高化合價(jià)為+6，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂SeO₄，同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度減小，反應(yīng)熱增大（考慮符號(hào)），故生成1mol硒化氫（H₂Se）反應(yīng)熱應(yīng)排在第二位，應(yīng)為+29.7kJ?mol^-1，故選b，
故答案為：34，H₂SeO₄，b．

點(diǎn)評(píng)：考查元素推斷、電子式等常用化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)熱比較等，注意（3）中根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度程度判斷．