CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體,對其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。

(1)上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有              。

(2)可用尿素還原(尿素中C元素的化合價為+4價),反應(yīng)的方程式為:。當(dāng)消耗掉12g尿素時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                            。

(3)SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的),改流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有:

則反應(yīng)          KJ/mol

(4)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為。在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。

則該反應(yīng)是     0(填“>”或“<”)。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為     L。

(5)工業(yè)上用氨水將來轉(zhuǎn)化成都(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4,(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                      ;已知25℃時,0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的,則=            (用含a的代數(shù)式表示,已知的電離常數(shù))。

 

【答案】

 

(1)NO、NO2、SO2(2分)     

(2)1.2 mol(2分)

(3)179.8(2分)

(4)<(2分) 2(2分)

(5)c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH)(2分)      1.7×109a  (2分)

【解析】

試題分析:(1)酸雨分為硝酸型酸雨和硫酸型酸雨,所以NO、NO2、SO2都會引起酸雨。(2)尿素中C元素的化合價為+4價,反應(yīng)中只有N元素變價,4molCO(NH2)2中-3價的N失去24mol電子,6molNO2中+4價的N得到24mol電子,生成7mol N2共轉(zhuǎn)移24mol電子,則12g(0.2mol)尿素時消耗時,共轉(zhuǎn)移1.2 mol電子。(3)求算反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的ΔH,只用到前兩個反應(yīng),ΔH1-ΔH2即可得到。(4)據(jù)圖像可知,溫度升高平衡逆向移動,所以ΔH<0。T1時,A點(diǎn)對應(yīng)的α=0.5,據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可得K=1。因B點(diǎn)與A點(diǎn)溫度相同,K不變,可計(jì)算出體積為2L。(5)(NH4)2SO4溶液中NH4+水解顯酸性,則離子濃度大小順序?yàn)閏(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH);0.05mol·L1(NH4)2SO4溶液的pH=a,則c(OH)=10a14,依據(jù)Kb的表達(dá)式和已知數(shù)據(jù),可計(jì)算出結(jié)果為1.7×109a

考點(diǎn):本題以研究污染大氣的有害氣體性質(zhì)為載體考查氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡及電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識。

 

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列推斷正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器,可有效減少尾氣中的CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏葟U氣.在轉(zhuǎn)換器的前半部,CO和氮氧化物(NOx)在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng),生成CO2和N2;在轉(zhuǎn)換器的后半部,殘余的烴和尚未反應(yīng)的CO在催化劑的作用下被氧化生成CO2和H2O.

(1)寫出在催化轉(zhuǎn)換器的前半部所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(氮氧化物以NOx表示)
2NOx+2xCO
催化劑
.
N2+2xCO2
2NOx+2xCO
催化劑
.
N2+2xCO2

(2)若汽油(以辛烷計(jì))進(jìn)入氣缸的速率為n mol?s-1,空氣(假設(shè)空氣中N2和O2體積比為4:1)進(jìn)入汽缸的速率為m mol?s-1,則理論上催化轉(zhuǎn)換器排出CO2的速率為:
8n
8n
mol?s-1
(3)假定進(jìn)入催化轉(zhuǎn)換器的氮氧化物的物質(zhì)的量為a,CO物質(zhì)的量為b,碳?xì)浠衔铮ㄒ愿橛?jì))物質(zhì)的量為c.求:
①在催化轉(zhuǎn)換器的前半部消耗CO物質(zhì)的量的范圍
a<n(CO)<2a
a<n(CO)<2a

②在催化轉(zhuǎn)換器的后半部消耗O2物質(zhì)的量的范圍
b-2a
2
+11c<n(O2)<
b-a
2
+11c
b-2a
2
+11c<n(O2)<
b-a
2
+11c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中,正確的是( 。
A、工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的B、日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在D、為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮氧化物進(jìn)入大氣后,不僅會形成硝酸型酸雨,還可能形成光化學(xué)煙霧,因此必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理.
(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,試書寫完成如下反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
NO2+
 
NO+
 
NaOH═
 
NaNO2+
 
   ①
 
NO2+
 
NaOH═
 
NaNO2+
 
NaNO3+
 

在反應(yīng)①中氧化劑是
 
,在反應(yīng)②中還原劑是
 

(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器,可有效減少尾氣中的CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏葟U氣.在轉(zhuǎn)換器的前半部,CO和氮氧化物(NOx)在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng),生成CO2
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和N2;在轉(zhuǎn)換器的后半部,殘余的烴和尚未反應(yīng)的CO在催化劑的作用下被氧化生成CO2和H2O.寫出在催化轉(zhuǎn)換器的前半部所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(氮氧化物以NOx表示):
 

(3)氨氣亦可用來處理氮氧化物.例如,氨氣與二氧化氮發(fā)生反應(yīng)生成一種常溫下無色、無味、無毒的氣體和無色、無毒的液體.若某工廠排出的氣體中二氧化氮的含量0.5%(體積分?jǐn)?shù)),則處理1×103m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)這種尾氣,需要多少升氨氣?
 

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