【題目】Na2S溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質(zhì)相似的物質(zhì)Na2S2,其溶液顯黃色并有強堿性。
(1)寫出該反應的化學方程式:___________________________________。并寫出Na2S2的電子式___________該物質(zhì)中所具有的化學鍵的類型_______________;該反應中的Na2S表現(xiàn)了_____________性,當生成1mol Na2S2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___________。
(2)在堿性溶液中,多硫化鈉Na2Sx(x≥2),可被NaClO氧化為硫酸鈉,而NaClO被還原為NaCl,若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16,則X的值為________。
A.5 B.4 C.3 D.2
(3)常溫下Na2S溶液顯______(填酸性、中性或堿性),理由是(用離子方程式表示)__________________________。
(4)常溫pH=10的0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________________。
【答案】4Na2S + O2 + 2H2O → 4NaOH + 2Na2S2(或2Na2S + O2+2H2O→4NaOH+2S Na2S+S →Na2S2) 離子鍵和共價鍵 還原 2NA個 A 堿性 S2-+H2OHS-+OH- c(Na+)>c(HS -)>c(OH-)>c(H+)> c(S2-)
【解析】
Na2S2類似于過氧化鈉;根據(jù)元素化合價的變化分析物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì);溶液的酸堿性是由鹽類水解決定的;通過出現(xiàn)在前,不出現(xiàn)在后的原則分析溶液中的離子濃度關系,且伴隨著水解平衡、電離平衡、水的電離進行具體分析。
(1) 在空氣中長期放置會接觸大量的氧氣和水蒸氣,故反應方程式為:4Na2S + O2 + 2H2O → 4NaOH + 2Na2S2,是離子化合物,電子式為:;中含共價鍵和離子鍵;硫元素化合價由負二價變成了負一價,體現(xiàn)了還原性;生成1mol Na2S2時,硫共失去2個電子,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA;
(2)多硫化鈉Na2Sx被NaClO氧化為硫酸鈉,而NaClO被還原為NaCl,反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16,由電子守恒可知,得x=5,故答案為:A;
(3)常溫下Na2S溶液,硫離子發(fā)生水解: ,故溶液顯堿性;
(4)常溫pH=10的0.1mol/LNaHS溶液顯堿性,硫氫根離子即水解又電離,但程度不同,水解:,電離:,則是水解大于電離,故水解產(chǎn)物濃度大于電離產(chǎn)物濃度,且溶液中存在水的電離平衡,有離子關系:。
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【題目】環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn),環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應為可逆反應。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示,下列說法正確的是
A.T1>T2
B.a點的反應速率小于c點的反應速率
C.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率
D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1
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【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理:
6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)。
(1)120℃時,該反應在一容積為2L的容器內(nèi)反應,20min時達到平衡。10min時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g,則0~10min時,平均反應速率υ(NO2) = ____________________ ,電子轉(zhuǎn)移了 ___________ 個。
(2)一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行,能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。
a.c(NO2):c(NH3) = 3:4 b.6v(NO2)正 = 7v(N2)逆
c.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化 d.容器內(nèi)氣體密度不再變化
(3)若保持其它條件不變,縮小反應容器的體積后達到新的平衡,此時NO2和N2的濃度之比_________ (填增大、不變、減小),NO2的轉(zhuǎn)化率 ______________。
(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應,方程式:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反應的平衡常數(shù)K值變大,該反應___________(選填編號)。
a.一定向正反應方向移動 b. 平衡移動時,逆反應速率先減小后增大
c.一定向逆反應方向移動 d. 平衡移動時,正反應速率先增大后減小
(5)請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。
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【題目】原電池與電解池在生活中和生產(chǎn)中有著廣泛應用。下列有關判斷中錯誤的是( )
A. 裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕,Fe上的反應為Fe-2e-===Fe2+
B. 裝置②研究的是電解CuCl2溶液,它將電能轉(zhuǎn)化為化學能
C. 裝置③研究的是電解飽和食鹽水,電解過程中,B極上發(fā)生氧化反應
D. 三個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應
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【題目】在一密閉容器中,反應aA(g)bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,A的濃度是原來的60%,則( )
A.平衡向逆反應方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D.a<b
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【題目】閱讀下列材料,完成相應填空
某同學設計了如下裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質(zhì)。已知:1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的。試回答以下問題:
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為________________________,導管①的作用是______________________。
(2)B、C、D三個裝置分別先后驗證了SO2的哪些性質(zhì)_______。
A.吸附性、酸性、還原性 B.還原性、酸性、還原性
C.漂白性、酸性、還原性 D.漂白性、酸性、氧化性
(3)SO2和品紅反應的原理是_______________________________。
(4)實驗前鼓入N2的目的是____________________________,簡述此操作是否有必要_______________________________
(5)裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是______________(填名稱),分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因及觀察到的現(xiàn)象。(寫兩種)可能①:_____________________;現(xiàn)象:___________?赡堍冢_____________________;現(xiàn)象:___________。
(6)若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾氣,請畫出該尾氣吸收裝置_______。
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【題目】某次實驗室制取乙酸丁酯所用原料為:7.4 mL1-丁醇、6.0 mL冰醋酸,1.0mL濃硫酸。
1-丁醇 | 冰醋酸 | |
密度(g/cm3) | 0.81 | 1.05 |
摩爾質(zhì)量(g/mol) | 74 | 60 |
若制得乙酸丁酯(式量116)的質(zhì)量為5.12 g,則以下正確的是
A.產(chǎn)率:約54.49%B.產(chǎn)率:約42.04%
C.轉(zhuǎn)化率:冰醋酸小于1-丁醇D.轉(zhuǎn)化率:冰醋酸大于1-丁醇
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【題目】在一真空固定體積的密閉容器中,充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應:N2+3H22NH3。在一定溫度下達到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在同一容器中充入NH3, 欲使反應達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同,則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是
A.15mol 20% B.20mol 20% C.20mol 80% D.40mol 80%
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【題目】(1)糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質(zhì),下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分。
該燕麥片的營養(yǎng)成分中,能與水反應生成氨基酸的營養(yǎng)物質(zhì)是_________,每克營養(yǎng)物質(zhì)氧化時放出能量最多的是_________,一般營養(yǎng)、健康類雜志中提到的“碳水化合物”是指_________,人體必需的微量元素是_________;
(2)維生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊試液,石蕊變紅色,加熱該溶液至沸騰,紅色消失,因此,烹調(diào)富含維生素C的食物時,應該注意_________;在堿性條件下,維生素C易被空氣氧化,燒煮時最好加一點_________;
(3)我們穿的衣服通常是由纖維織成的,常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等.用灼燒法可初步鑒別三種纖維,給三種纖維編號后,分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下:
則羊毛的編號為_________,棉花的編號為_________,滌綸的編號為_________。
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