Question

現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。（由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計）。

Ⅰ.探究濃硫酸的某些性質

（1）稱量E的質量；按照圖示連續(xù)裝置，檢查裝置的氣密性。

（2）將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：          。點燃酒精燈一段時間后，B中可觀察到的明顯現(xiàn)象是                             。

C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是         。D中盛放的試劑是         。

（3）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還可能的原因是                                                    。

Ⅱ.測定鐵的質量分數(shù)

（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg，則鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為        （寫表達式）。某同學認為：依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低，你認為可能的原因是                       。

（5）經(jīng)過大家的討論，決定采用右圖裝置和其他常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可，為了快速和準確地計算出鐵的質量分數(shù)，最簡便的實驗操作是          （填寫代號）。

①用排水法測定H₂的體積

②反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量

③測定反應前后裝置和藥品的總質量

 

Answer 1

（2）常溫下,Fe在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應(2分)  

品紅溶液褪色(1分),除去二氧化硫氣體 (1分),濃硫酸(1分)

（3）鐵碳在酸溶液中形成原電池(1分)

（4）（或（2分）

空氣中CO₂、H₂O進入E管使b增大 (2分) 

（5）③(2分)

解析:略