【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是
A. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
B. 第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
C. Li、 Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強(qiáng)
D. 原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.10molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑.重復(fù)上述滴定操作2~3 次,記錄數(shù)據(jù)如下.
(1)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 .
A.滴定前平視讀數(shù),終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗后未用用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
C.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
D.標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴
E.滴定前仰視讀數(shù),終點(diǎn)滴定后俯視讀數(shù)
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
(2)若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),不慎多加了一滴NaOH溶液(一滴溶液體積約為0.05mL)繼續(xù)加水到50mL,所得溶液的PH為
(3)如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時(shí),溶液的pH變化圖象,當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10mL時(shí),該混合液的PH= , (含Lg表達(dá)式),若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是
A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑
(4)氧化還原滴定﹣﹣取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
數(shù) | 待測(cè)液體積 | 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 23.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 23.90 |
第三次 | 25.00 | 5.00 | 25.10 |
①滴定時(shí),滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 無(wú)論乙烯的加成,還是乙烷的取代反應(yīng)都可制得氯乙烷
B. 使用溴水或酸性高錳酸鉀溶液都可以除去乙烷中的乙烯雜質(zhì)
C. 相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同
D. 乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是
A.1molNH4ClB.1.5molNH4NO3
C.1.204×1024CO(NH2)2D.1molNH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子反應(yīng)中,化學(xué)計(jì)量數(shù)m的值為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)用氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦屑訌?qiáng)熱制備氮化鋁(AlN),氮化鋁樣品中含少量Al4C3、C、Al2O3雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組擬測(cè)定ag氮化鋁樣品中Al4C3含量并探究甲烷與氧化銅反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CO2。
已知:(Ⅰ)AlN、Al4C3都能與水反應(yīng),分別生成NH3、CH4。
(Ⅱ)CH4還原氧化銅:CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。
(1)裝置連接順序?yàn)?/span> ________________________(按氣流從左至右)。
(2)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:AlN和稀硫酸反應(yīng):__________________________;Al4C3與
稀硫酸反應(yīng):_______________________________________________________________________。
(3)有下列操作步驟:
①緩緩向A中通入一定量的N2。
②稱量B(酒精燈、木塊和鐵架臺(tái)除外),按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,將樣品放入燒瓶中;
③點(diǎn)燃B處酒精燈;
④再次稱量B;
⑤從分液漏斗中緩慢滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止;
⑥再次緩慢通入一定量的N2。
正確的操作順序是_________________________;操作①的目的是_______________;若操作③與操作⑤順序顛倒, 將導(dǎo)致測(cè)得的Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中有NH4+生成:__________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得B中固體質(zhì)量減少bg,則樣品中Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________×100%。
(6)通過(guò)測(cè)定C中生成BaCO3的質(zhì)量可以確定甲烷與氧化銅反應(yīng)是否有CO生成。實(shí)驗(yàn)完畢后,測(cè)得B
中固體質(zhì)量減少bg;對(duì)C中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重,當(dāng)m(BaCO3)=________g時(shí)(用含b表達(dá)式表示),表明氧化產(chǎn)物只有CO2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成.現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余).將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g.回答下列問(wèn)題:
(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
(2)通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式.
(3)寫(xiě)出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示.請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)a、b、c三點(diǎn)處,溶液的c(H+)由小到大的順序?yàn)?/span>
(2)a、b、c三點(diǎn)處,電離程度最大的是
(3)表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃):
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO﹣+H | K=1.76×10﹣5 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3﹣H2CO3﹣H++HCO32﹣ | K1=4.31×10﹣7K2=5.61×10﹣11 |
HClO | HClOH++ClO﹣ | K=3.0×10﹣8 |
CH3COOH、H2CO3、HClO,其中酸性最強(qiáng)的是 , 最弱的是
(4)寫(xiě)出下列各物質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式.
①H2SO4
②NH3H2O .
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