【題目】按要求回答下列問題:
(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機(jī)溶劑,能與水互溶的是________;不溶于水,且密度比水小的是________。
(2)一瓶無色氣體,可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一種,與一瓶Cl2混合后光照,觀察到黃綠色逐漸退去,瓶壁有少量無色油狀小液滴。
①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4,你認(rèn)為是否正確?________(填“正確”或“不正確”),理由是______________________。
②上述實(shí)驗(yàn)可能涉及的反應(yīng)類型有_________________________。
(3)含有的化合物與CH2=CH2一樣,在一定條件下可聚合成高分子化合物。
①?gòu)V泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由聚合而成的,其化學(xué)方程式是________________________。
②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯,它是由________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)聚合而成的。
【答案】乙醇 苯、汽油 不正確 因?yàn)?/span>CH2=CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng),而使黃綠色逐漸退去,生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體 取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
【解析】
(1)大多數(shù)有機(jī)物不溶于水,而乙醇與水混溶,苯、汽油的密度比水;
(2)①乙烯和氯氣發(fā)生反應(yīng),甲烷和氯氣發(fā)生反應(yīng);
②乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng),甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng);
(3)①聚氯乙烯塑料不具有可塑性,為線型分子,由氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制;
②聚苯乙烯由苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生。
(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機(jī)溶劑,能與水互溶的是含羥基的物質(zhì)-乙醇;而不溶于水,且密度比水小的純凈物為苯,汽油為混合物。即不溶于水、密度比水小的物質(zhì)有汽油、苯;
(2)①乙烯可以和氯氣發(fā)生加成反應(yīng),而使黃綠色逐漸褪色,生成的CH2ClCH2Cl是油狀液體;而甲烷也可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是無色油狀液體,都能使黃綠色逐漸褪去;因此不能由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4;
②乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng),甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng);
(3)①聚氯乙烯塑料為線型分子,可由氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制取,該反應(yīng)為;
②苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚苯乙烯。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅陽(yáng)極泥是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對(duì)于實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:
已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl和PbSO4;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。
(1)①“分銅”時(shí),單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;反應(yīng)過程中需控制適當(dāng)溫度,溫度不宜過高或過低的原因?yàn)?/span>_______。
②已知“分銅”時(shí) 各元素的浸出率如下表所示。
Cu | Au | Ag | |
浸出率/% | 85.7 | 0 | 4.5 |
“分銅”時(shí)加入足量的NaCl的主要作用為__________
(2)“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)“沉銀”時(shí),需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)與PH的關(guān)系如圖所示。
①分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>_________
②調(diào)節(jié)溶液的PH不能過低,理由為__________
(4)“沉銀液”加堿調(diào)至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環(huán)利用,其再生原理為____(用離子方程式表示)。
(5)已知離子濃度≤10-5mol/L時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全;Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.
Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分銀渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2+溶液,調(diào)節(jié)PH的范圍為________。 (忽略溶液體積變化)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是人體細(xì)胞中三種重要有機(jī)物A、C、E的元素組成及相互關(guān)系圖,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 圖中X所指的元素為N、P
B. A的中文名稱為脫氧核糖核酸,其徹底水解的產(chǎn)物是脫氧核苷酸
C. E具有多樣性,其根本原因是基因具有多樣性
D. 過程②叫做脫水縮合,在核糖體上完成, 細(xì)胞結(jié)構(gòu)Ⅱ可以辨別膜的內(nèi)側(cè)和外側(cè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國(guó)慶70周年大典上,放飛的氣球由可降解材料制作,內(nèi)充的氣體是比氫氣安全的氦氣。下列關(guān)于氦的說法正確的是( )
A.氦氣比氫氣活潑B.氦氣的密度比空氣大
C.氦氣的分子式為He2D.氦原子最外層電子數(shù)為2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積相同的甲、乙兩容器中,分別充有等物質(zhì)的量的SO3氣體,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)并達(dá)到平衡。在這一過程中甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為P%,則乙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率
A. 等于P% B. 大于P% C. 小于P% D. 無法比較
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(N2H4)又稱肼,是一種良好的火箭燃料,與適量氧化劑混合可組成液體推進(jìn)劑,無水N2H4液體有微弱氨氣的氣味。
(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-622 kJ/mol,試計(jì)算1 mol氣態(tài)肼與二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_______。
(2)在加熱條件下,液態(tài)肼可還原新制的Cu(OH)2制備納米級(jí)Cu2O,并產(chǎn)生無污染氣體,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。
(3)以氣態(tài)肼為原料的堿性燃料電池的總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O,放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)方程式為______________________________
(4)肼的性質(zhì)與氨氣相似,易溶于水,可發(fā)生兩步電離過程,第一步電離過程 N2H4+H2O N2H5++OH-,試寫出第二步電離過程____________________________。常溫下,某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4,則該溶液中水電離出的c(H+)=_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化:
下列說法中正確的是
A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B. 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
D. NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
已知:控制溶液pH=4時(shí),Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是
A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+
B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+
D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)方案合理的是( )
A.用乙醇萃取碘水中的I2B.用堿石灰干燥NH3
C.往濃硫酸中加水稀釋配制稀硫酸D.用NaOH除去K2SO4中的MgSO4
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