【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng))中 AlN的含量,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置的氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是 ,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span> 。
(3)由于上述裝置還存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn) 。
【方案2】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度:
(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為_(kāi)________________。
(5)步驟③的操作是 。A1N的純度是 (用m1、m2表示)。
【答案】(1)防止倒吸(2)關(guān)閉K1,打開(kāi)K2; 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置
(3)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置
(4)CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓
(5)過(guò)濾、洗滌
【解析】
試題分析:(1)用濃硫酸吸收氨氣時(shí),極易發(fā)生倒吸,因此C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸;(2)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置的氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品,然后關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康?/span>把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置。(3)由于濃硫酸不僅可以吸收氨氣,還可以吸收空氣中的水蒸汽,因此會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,可以在C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置進(jìn)行改進(jìn);(4)步驟②是NaAlO2與CO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成Al(OH)3沉淀,故反應(yīng)的離子方程式為:CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓;(5)步驟③的操作是過(guò)濾并洗滌;根據(jù)Al原子守恒計(jì)算AlN的純度。最后經(jīng)煅燒得到的固體是Al2O3,其質(zhì)量為m2,則Al原子的物質(zhì)的量為:,因此樣品中AlN的質(zhì)量為:,故AlN的純度為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 0.1mol H2 和0.1molI2 于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA
C. 常溫下,1L pH=1的H2SO4溶液中的H+數(shù)目為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L苯所含分子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中在所有的短周期元素中,A的原子半徑與D的原子半徑之比最。ú话ㄏ∮袣怏w),C與A、B、D均能形成多種常見(jiàn)化合物,B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽,化合物AE常溫下為氣體;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單化合物中,穩(wěn)定性 > (用分子式表示),其中A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物分子的空間構(gòu)型為 ;
(2)化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì),且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7,組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1,其中乙是某種家用消毒液的有效成分,則化合物甲的電子式為 。
(3)化合物丙由C和D兩種元素組成,其中C和D的原子個(gè)數(shù)比為1∶1,則丙中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是 ;
(4)B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式解釋原因 ;
(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),將大大提高資源的利用率,減少環(huán)境污染。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第_______周期。
(2)寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式_______________。
(3)制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O,再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)需加入大量的水并加熱,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明原因:_________________________________________。
(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是_________________________________。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于___________℃即可。
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔點(diǎn)/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸點(diǎn)/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
(5)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時(shí),稱(chēng)取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g/mol)試樣w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。(用代數(shù)式表示)
(6)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失,上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇,至少需額外補(bǔ)充H2 ____mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g)+B(g)若2C(g)的△H<0,T2>T1
B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響.乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.依據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+ , 可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH≈4
D.圖丁表示25℃時(shí),用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 . 向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示.計(jì)算表明當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),Al3+恰好開(kāi)始沉淀.下列說(shuō)法正確的是( )
A.原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1
B.Fe(NO3)3溶液中混有雜質(zhì)Al(NO3)3可以加入過(guò)量的NaOH溶液除去
C.B點(diǎn)兩種沉淀共存,此時(shí)上層溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104
D.C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如下方法制取:
已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開(kāi)始沉淀時(shí)pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全時(shí)pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
(1)熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,濾渣I的化學(xué)式為 。
(2)為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是 ;繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)向過(guò)濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)為得到純凈的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 純堿、燒堿均屬堿 B. CO2屬酸性氧化物
C. 凡能電離出H+的化合物均屬酸 D. 凡能電離出OH—的化合物均屬堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素位于第三周期第ⅥA族.下列敘述不正確的是( )
A.該元素是非金屬元素
B.該元素原子的核電荷數(shù)為16
C.該元素原子核外有3個(gè)電子層
D.該元素原子容易失去最外層電子
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