(2010?青島二模)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用CH
4催化還原NO
x可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH
4(g)+4NO
2(g)=4NO(g)+CO
2(g)+2H
2O(g)△H
1=-574kJ?mol
-1CH
4(g)+4NO(g)=2N
2(g)+CO
2(g)+2H
2O(g)△H
2若1mol CH
4還原NO
2至N
2,整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ,則△H
2=
-1160kJ?mol-1
-1160kJ?mol-1
;
(2)工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低,而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H
+ )實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成,從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率.電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為:N
2+3H
2 2NH
3,則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中,陰極反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
;
(3)在一定條件下,將l mol N
2與3mol H
2混合于一個(gè)10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A點(diǎn)混合氣體中氨占25%,
試回答:①N
2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
;
②右圖中在狀態(tài)A時(shí),平衡常數(shù) K
A(填寫(xiě)代入數(shù)值的表達(dá)式,不要求算出具體數(shù)值);當(dāng)溫度由T
1變化到T
2時(shí),K
A>
>
K
B(填“>”、“<”或“=”).
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的濃度如下表:
時(shí)間/min 濃度/mol.L |
c (N2) |
c (H2) |
c (NH3) |
0 |
0.6 |
1.8 |
0 |
3 |
0.52 |
x |
0.16 |
6 |
0.36 |
1.08 |
0.48 |
9 |
0.36 |
1.08 |
0.48 |
反應(yīng)從0min到3min之間,H
2的反應(yīng)速率為
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
;反應(yīng)在3min時(shí),條件發(fā)生了改變,改變的條件可能是
a
a
(填序號(hào)).
a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加H
2的濃度.