【題目】常溫下，先將溶于水制成溶液，然后取出溶液滴加溶液，整個(gè)過程中利用數(shù)據(jù)采集器測(cè)得溶液的變化曲線如圖所示(實(shí)驗(yàn)過程中不考慮的揮發(fā)和的分解)。下列說法正確的是

A.過程中，是氯氣溶于水的過程，和水的電離程度均不斷增大

B.點(diǎn)溶液中接近于

C.，溶液中

D.滴加溶液的體積為時(shí)，

【答案】C

【解析】

常溫下，純水的pH=7，題圖曲線的起點(diǎn)為純水，從起點(diǎn)至b點(diǎn)為將Cl2通入水中得到氯水的過程，此過程中發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO；b點(diǎn)往后為向氯水中滴加NaOH溶液的過程，此過程中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，100mL溶液中溶解了0.01mol×=0.001mol，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2與NaOH完全反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為0.002mol÷0.1mol/L=20mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaClO，由于ClO-的水解溶液呈堿性。

A. Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2OH++C1-+HClO，由題圖可知a~b過程中，pH不斷減小，c(H+)不斷增大，酸性越強(qiáng)，對(duì)水的電離抑制程度增大，則水的電離程度不斷減小，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，若0.01molCl2溶于水時(shí)與水完全反應(yīng)，則生成0.01molHCl和0.01molHClO，HCl完全電離、HClO部分電離，溶液中c(H+)略大于0.01mol/L，溶液的pH略小于2，c(HClO) ≈10-2mol/L，根據(jù)和c(H+)=10-xmol/L得出，但0.0lmoCl2溶于水時(shí)只有部分Cl2與水反應(yīng)，故溶液中c(H+)<0.01mol/L，溶液的pH>2，生成的n(HClO)<0.01mol，溶液中c（HClO）<0.01mol/L，故c(ClO-)比小，B錯(cuò)誤；

C. c點(diǎn)溶液pH=7，根據(jù)分析，c點(diǎn)加入的NaOH溶液的體積小于20mL，即V2-V1<20，此時(shí)溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，因c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，根據(jù)反應(yīng)中的得失電子守恒和物料守恒，c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，將兩式整理得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)，C正確；

D. 根據(jù)分析，加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，Cl2與NaOH恰好完全反應(yīng)，得到含等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO的混合液，溶液中的物料守恒為c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時(shí)陽極電極反應(yīng)式為__________________________。

②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標(biāo)號(hào)）。

a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水

（2）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②玻璃液封裝置的作用是______________________。

③V中加入指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。

⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號(hào)）。

a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中A點(diǎn)表示的沉淀是__________(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量為____________。

(2)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為______________。

(3)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有________________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

(5)O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純二氧化碳主要用于醫(yī)學(xué)研究及臨床診斷及電子工業(yè)；含碳的有機(jī)物醇、醛在生產(chǎn)生活中有廣泛運(yùn)用。

I．(1)工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)可合成二甲醚，已知：

2CO2(g)+6H2(g)＝2CH3OH(g)+2H2O(g) △H1＝－107.4kJ/mol

2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝－23.4kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3＝________kJ/mol

(2)在一定條件下將CO2和H2充入一固定容積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，測(cè)得CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定溫度下，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a．混合氣體密度不變

b．二甲醚和水蒸氣的反應(yīng)速率之比保持不變

c．v正(H2)=2v逆(H2O)

d．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H－O斷裂

(3)合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在某壓強(qiáng)下，合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①600K溫度下，將1molCO和4molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________。

②若投料比保持不變，升高溫度，該反應(yīng)平衡向_______方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

③上述合成甲醇的過程中提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有______。(列舉一種即可)。

Ⅱ．用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的原理為：

使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程。

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)為：______。

②在實(shí)際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)80%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛含量為400mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）

a

b

c

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃醋酸

CaCO3

C6H5ONa溶液

酸性：碳酸＞苯酚

B

Br2的苯溶液

鐵屑

AgNO3溶液

苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)

C

濃鹽酸

酸性KMnO4溶液

碘化鉀溶液

氧化性：Cl2＞I2

D

飽和食鹽水

電石

酸性KMnO4溶液

乙炔具有還原性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。

(I)汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知：

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)在一定條件下可發(fā)生分解：，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

a. 和的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化

c. d. 氣體的密度保持不變

(Ⅱ)甲醇、乙醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，都是重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景，可以用多種方法合成。 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)

(3)將和按物質(zhì)的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)生成，如圖1表示壓強(qiáng)為0.1 MPa和5.0 MPa下轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。

①a、b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率分別用，表示，則_____(填“大于”、“小于”或“等于”)

②列出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________________。

(4)在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol 和2.75 mol 發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖2所示，下列說法正確的是________。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.壓強(qiáng)大小關(guān)系為P1＜P2＜P3

C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為

D.在及512 K時(shí)，圖中N點(diǎn)

(5)催化加氫合成乙醇的反應(yīng)為：2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) ；m代表起始時(shí)的投料比，即。

① 圖3中投料比相同，溫度，則該反應(yīng)的焓變_______0(填)。

② m=3時(shí)，恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖4所示，則曲線b代表的物質(zhì)為_________(填化學(xué)式)。

(6)以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖5所示。離子交換膜a為 ______(填“陽膜”、“陰膜”)，陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，該反應(yīng)的離子方程式是_____________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________（填序號(hào)）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備純堿的主要步驟如流程所示：

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100gH2O）表

溫度

物質(zhì)

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

-

-

-

-

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

-

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

提示：溫度高于35℃時(shí)NH4HCO3會(huì)分解，請(qǐng)回答：

（1）下列操作或描述正確的是________。

A．溫度控制在30-35℃是因?yàn)闇囟忍?/span>NH4HCO3會(huì)分解，溫度太低反應(yīng)速率太慢

B．保溫30min的目的是使反應(yīng)充分進(jìn)行

C．過濾后的濾液只有NH4Cl和NH4HCO3溶質(zhì)

D．洗去晶體表面的雜質(zhì)可以選用蒸餾水

（2）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為______________。

（3）常溫時(shí)，過濾后主要得到NaHCO3晶體的原因是______________。

（4）灼燒NaHCO3晶體的裝置為________。

A.B.C.

（5）洗滌NaHCO3晶體的操作______________。

（6）測(cè)定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol·L-1）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3－反應(yīng)的終點(diǎn))所用HCl溶液體積為V1mL。再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2mL，寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CuO高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O�，F(xiàn)將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有關(guān)說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)中Cu2O只作氧化劑

B.若有28.8g Cu2O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.Cu2O的穩(wěn)定性比CuO弱

D.如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，說明CuO已分解

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