甲、乙、丙三位同學在實驗室分別用金屬單質(zhì)A和非金屬B做實驗，可以生成化合物AB，化學方程式為A+BAB。充分反應時各自所用A、B的質(zhì)量不相同，但總質(zhì)量相等，均為9.00g，有關實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表：

 

A的溶液

B的用量

AB的產(chǎn)量

甲

7.00g

2.00g

6.00g

乙

4.00 g

5.00

6.00g

丙

ag

bg

4.44 g

試求：

(1)A+BAB的反應中，A、B、AB三者質(zhì)量比；

(2)丙同學在實驗中，a和b的值分別為多少。

(1)2：1：3

(2)a=2.96，b=6.04(A過量);a=7.52，b=1.48(B過量)

提示：(1)由甲知，三者質(zhì)量比是2：1：3；由乙的數(shù)據(jù)知，當A過量時三者質(zhì)量比為1：5：6，當B過量時三者質(zhì)量比是2：1：3。將甲、乙結(jié)合起來即可得三者質(zhì)量比應為2：1：3。

(2)根據(jù)(1)的結(jié)果可計算出：生成4.44g AB需要2.96gA和1.48gB。而A與B的質(zhì)量和是9.00g，所以必有一種反應物過量。當A過量時，a=2.96，b=6.04；當B過量時，a=7.52，b=1.48。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氨（NH3）是重要的含氮化合物．1774年該氣體由英國普里斯特里制得．為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置．

①實驗裝置和所用藥品都正確的是（填“甲”、“乙”或“丙”）
丙
丙
；
②寫出實驗室制取氨氣的化學方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
．
（2）一組同學設計出右圖所示裝置來進行“鐵與濃硫酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化．
①實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c．其目的是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
．
②在d中加適量NaOH溶液，向c中放入過量的鐵屑和一定量的濃硫酸，塞緊橡皮塞．此時鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了
鈍化
鈍化
；給試管c加熱，當開始有氣泡產(chǎn)生時反應的化學方程式是
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
，d中反應的離子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答問題：精英家教網(wǎng)
（1）甲、乙、丙三位同學制取氨氣的化學方程式為：
 
．
（2）他們都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是
 
．
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）：
 
．
（5）三位同學都認為自己的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？
 
（填“能”或“不能”）．
（Ⅱ）已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色．反應的化學方程式為：
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
如圖丁為驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下，反應產(chǎn)物中是否含有SO2和CO2的部分裝置．
（1）實驗時，從
 
端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置（用a或b填空）．
（2）可觀察到A瓶的溶液
 
．
（3）C瓶溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
[實驗目的]：制取乙酸乙酯
[實驗原理]：甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是吸水劑和
 
．
[裝置設計]：甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
精英家教網(wǎng)
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應選擇的裝置是
 
（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
[實驗步驟]：
（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇和2mL 冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4；
（2）將試管①固定在鐵架上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
[問題討論]
a、步驟（1）裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查
 
．
b試管②中飽和NaCO2溶液的作用是溶解乙醇和
 
、
 
．
c從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是
 
．
d、通過觀察乙酸乙酯的物理性質(zhì)是
 
和
 
（寫出兩條即可）
e、寫出制取乙酸乙酯的化學方程式并指明反應類型
 
．屬于
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有甲、乙、丙三位同學在實驗室分別用金屬單質(zhì)A和非金屬B做實驗，可以生成化合物AB，化學方程式為A+BAB。充分反應時各自所用A、B的質(zhì)量不相同，但總質(zhì)量相等，均為9.00 g，有關實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表：

 

A的溶液

B的用量

AB的產(chǎn)量

甲

7.00 g

2.00 g

6.00 g

乙

4.00 g

5.00

6.00 g

丙

a g

b g

4.44 g

試求：（1）A+BAB的反應中，參加反應的三者質(zhì)量比：

求由甲同學實驗得到的三者的質(zhì)量比和由乙同學得到的三者的質(zhì)量比，并由此求參加反應的三者的質(zhì)量比。

（2）丙同學在實驗中，a和b的值分別為多少。

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