【題目】在分析化學(xué)的電位法中,甘汞電極常做參比電極,它是由金屬汞及其難溶鹽Hg2Cl2KCl溶液組成的電極。Hg2Cl2(甘汞)毒性較小,而HgCl2(升汞)有劇毒。

1K元素的基態(tài)原子的電子填充于_____個不同的能級。

2Hg的價層電子排布式為5d106s2,Hg元素位于元素周期表的_______區(qū)。

3Hg2Cl2400~500℃時升華,由此推測Hg2Cl2的晶體類型為____。

4KClNaCl相比,____ 的熔點更高,原因是________。

5)把NH4ClHgCl2按一定比例混合,在密封管中加熱時,生成某種晶體,其晶胞如圖所示。用X-射線衍射法測得該晶體的晶胞為長方體(晶胞參數(shù)a=b =419pm、c=794pm),每個NH4+可視為被8Cl-圍繞,距離為335pm,Cl-Cl-盡可能遠離。

①該晶體的化學(xué)式為________。

②晶體中Cl-的空間環(huán)境_____________(填“相同”或“不相同”)。用題中數(shù)據(jù)說明理由_______________

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為_______g/cm3(列出計算表達式)。

【答案】6 ds 分子晶體 NaCl 兩者均為離子晶體,離子所帶電荷相同,Na+半徑比K+小,NaCl的晶格能更大,熔點更高 NH4HgCl3 不相同 體心的Cl-距離NH4+335pm,棱心的Cl-距離NH4+397pm

【解析】

(1)K元素的基態(tài)原子核外有19個電子,核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1,共填充于6個不同的能級,故答案為:6

(2)Hg的價層電子排布式為5d106s2,則Hg為第六周期第ⅡB族元素,位于元素周期表的ds區(qū),故答案為:ds;

(3)Hg2Cl2400~500℃時升華,熔沸點較低,故其為分子晶體,故答案為:分子晶體;

(4)由于NaClKCl均為離子晶體,離子所帶電荷相同,Na+半徑比K+小,故NaCl的晶格能更大、熔點更高,故答案為:NaCl;兩者均為離子晶體,離子所帶電荷相同,Na+半徑比K+小,NaCl的晶格能更大,熔點更高;

(5)①由晶胞示意圖可知,NH4+位于晶胞的頂點,一個晶胞中含有NH4+Cl-位于晶胞的棱上和體心,一個晶胞中含有Cl-,Hg2+位于晶胞的體心,一個晶胞中含有1Hg2+,則該晶體的化學(xué)式為NH4HgCl3,故答案為:NH4HgCl3

②由題干信息可知,體心的Cl-距離NH4+335pm,棱心的Cl-距離NH4+,則晶體中Cl-的空間環(huán)境不相同,故答案為:不相同;體心的Cl-距離NH4+335pm,棱心的Cl-距離NH4+397pm

③根據(jù)公式可得,該晶體的密度,故答案為:。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗是化學(xué)學(xué)科的一種重要學(xué)習手段,硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

.(查閱資料)

1Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

2)向Na2CO3Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3Na2SO4

3Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

.(產(chǎn)品制備)實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):

實驗步驟:

1)組裝好儀器后,接下來應(yīng)該進行的實驗操作是______,儀器a的名稱是______________;E中的試劑是____________(選填下列字母編號),作用是___________________。

A.H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液

2)按圖示加入試劑。

3)已知Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,待Na2SNa2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,濾液經(jīng)______(填操作方法)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品,過濾時用到的玻璃儀器有_______________

.(探究與反思)

1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,是否說明一定有Na2SO4,__(填),過濾,向白色沉淀中加入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,則加入稀鹽酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是______

2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,應(yīng)該先打開______(填“A”“C”)裝置上的活塞。

3)所得粗產(chǎn)品可以通過_________________方法提純(填操作名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是(

A

B

C

D

實驗

分離酒精和水

分離膠體和溶液

除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉

比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性

裝置或儀器

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達到最高電導(dǎo)率的Garnet型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示,反應(yīng)方程式為:LixC6Li1xLaZrTaOLiLaZrTaO6C,下列說法不正確的是

A.放電時,a極為負極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用

C.充電時,b極反應(yīng)為:LiLaZrTaO xe=xLiLi1xLaZrTaO

D.充電時,每轉(zhuǎn)移xmol電子,a極增重7 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有①Na2CO3溶液 ②NaOH固體 ③CO2石墨熔融BaCl2五種物質(zhì),按要求回答下列問題:

(1)屬于電解質(zhì)的是____________(填代號,下同);屬于非電解質(zhì)的是____________;能導(dǎo)電的是______________

(2)上述物質(zhì)中有些物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng),請按要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:

是化合反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)_________________________________。

是化合反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng)_________________________________。

是復(fù)分解反應(yīng),且有沉淀生成__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是 ( )

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X

C. 四種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔沸點最高

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是(  )

A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B. a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a

C. 六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D. c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好,可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。

I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。

(1)B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解,_________________________。

將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是______________________。

.制備乳酸亞鐵:

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75下攪拌使之充分反應(yīng),然后再加入適量酸。

2加入少量鐵粉的作用是___________________,反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是________________。

3)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是______ _、______、洗滌、干燥。

4)設(shè)計實驗證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+ ____________________ _。

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