【題目】下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是( )

選項

微粒組

加入試劑

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

I-、Cl-、H+、SO42-

NaNO3

6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2

B

CO32-、Fe3+、Br-、SO42-

KSCN

3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3

C

HClO、Na+、K+、SO32-

CaCl2

Ca2++ SO32-=CaSO3↓

D

K+、Na+、HCO3-、AlO2-

HCl

H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．I-、Cl-、H+、SO42-能大量共存，加入NaNO3后，I-、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，A正確；

B．CO32-、Fe3+在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；

C．HClO、SO32-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)HClO+SO32-=SO42-+H++Cl-，C錯誤；

D．HCO3-、AlO2-在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：圖甲是由某溫度下、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽離子濃度的變化圖．圖乙是常溫下向100mL溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH變化圖．如圖所示與推測的結(jié)論相符的是

圖甲圖乙

A.由圖甲知：

B.由圖甲知：a、b點溶液中，b點的大

C.由圖乙知：HA為強(qiáng)酸

D.由圖乙知：Y點對應(yīng)的溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Fe3+的除雜，說法不正確的是( )

A.用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

B.工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8，可除去Fe3+

C.FeSO4溶液中的Fe2+極易被氧化為Fe3+，可加鐵粉除去雜質(zhì)Fe3+

D.MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)，可加Na2CO3除去FeCl3雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是( )

A.Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

B.泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑

C.HCO3的電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

D.NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇屬于可再生能源，可作汽車的燃料，下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=＋763.3 kJ·mol－1

B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－763.3 kJ·mol－1

C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－675.3 kJ·mol－1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－1 526.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.用石灰石或石灰乳進(jìn)行燃煤煙氣脫硫除可獲得副產(chǎn)品石膏

B.金屬的電化學(xué)防護(hù)措施有犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法

C.若在水果貯藏室中，放幾塊被溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時間

D.常溫時，某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大則其反應(yīng)速率就越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

（1）濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在，則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）物質(zhì)A為________（填化學(xué)式），“一系列操作”為________。

（3）“水解”步驟中生成TiO2·xH2O，為提高TiO2·xH2O的產(chǎn)率，可采取的措施有________、________。（寫出兩條）。

（4）“電解”是以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)。陰極的電極反應(yīng)式為________；若制得金屬Ti 9.60g，陽極產(chǎn)生氣體________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（5）將少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，寫出反應(yīng)的離子方程式________；若反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，則溶液中c（CO32-）=________mol·L-1。（已知：常溫下FeCO3飽和溶液濃度為4.5×10-6mol·L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCN是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康。

(1)含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法。其中電解處理法如圖：

用如圖所示裝置處理含CN-廢水時，控制溶液pH為9~10并加入一定量的NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為_____________(填“陰極”或“陽極”)，陽極產(chǎn)生的ClO-的電極反應(yīng)為_______________________，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為___________________________________。

(2)可用以下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量。已知：Ⅰ.廢水中NaCN 的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；Ⅱ.Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黃色，且CN- 優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實驗如下：20.00mL處理后的含NaCN 的廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI 溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為15.00mL。

①滴定時1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用_________________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是____________________________。

②處理后的含NaCN 的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)____________(填“是”或“否”)。

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