【題目】下列敘述正確的是

A. SiO2 既能和NaOH 溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2屬于兩性氧化物

B. 因?yàn)?/span>Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

C. CO2和SiO2都能與碳反應(yīng)，且都作氧化劑

D. CO2和SiO2 都是酸性氧化物，所以兩者物理性質(zhì)相似

【答案】C

【解析】A. SiO2能和NaOH溶液反應(yīng)，只能和氫氟酸反應(yīng)，SiO2屬于酸性氧化物，A錯誤；B. 反應(yīng)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑不是復(fù)分解反應(yīng)，不能據(jù)此說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，B錯誤；C. CO2和SiO2都能與碳反應(yīng)，反應(yīng)中碳是還原劑，CO2和SiO2都作氧化劑，C正確；D. CO2和SiO2都是酸性氧化物，兩者物理性質(zhì)相差較大，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在向冰醋酸（無水醋酸）加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．

請回答：
（1）O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是 ．
（2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液中c（H+）由小到大的順序?yàn)?/span> ．
（3）a、b、c三點(diǎn)處，醋酸電離程度最大的是點(diǎn)．
（4）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH3COO﹣）提高，下列措施中不可行的是
A.加熱
B.加稀鹽酸
C.加固體KOH
D.加水
E.加Zn粒
F.加固體CH3COONa
G.加MgO
I.加固體Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）用碳酸鋰和反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為。
（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是。
（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為學(xué)科&網(wǎng)高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是。
（4）LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF3和。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹣183kJmol﹣1
B.該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
C.氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
D.1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時吸收431kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區(qū)別的一種試劑是( )

A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Ba(NO3)2D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=6的鹽酸稀釋1000倍后，pH=___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 → H2O +O2+Q
D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3 ， 在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、水化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O。
完成下列填空。
（1）Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性 （選填“強(qiáng)”或“弱”）， Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 （選填“大”或“小”）
（2）碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是 、 。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是 。
（3）已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反 應(yīng)速率為 。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是 （用化學(xué)方程式表示）。

（4）Mg原子核外電子排布式為 ；Ca原子最外層電子的能量 Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)①-⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表中的位置為______________________。

(2)③與⑤形成的化合物溶于水會劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和氣體A,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________ ，氣體A的實(shí)驗(yàn)室制備化學(xué)方程式為______________。

(3)④所形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式 _____________，該反應(yīng)的類型是_______反應(yīng)。

(4)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是__________________（用化學(xué)式表示）；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）__________________。

(5)表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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